第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(2)

1.甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序 数为x,则乙的原子序数可能是 A.x+1 B.x+4 C.x+6 D.x+8 (D )

同主族相邻元素原子序数相差可能为2、8、18、 32,故选D。 2.碱性：NaOH 小于 KOH,气态氢化物稳定性： 小于

HCl性： I-

大于 HBr,原子半径：F 大于 Cl-。

Cl,还原

学点一

碱金属元素

碱金属的性质 (1)化学性质 ①与氧气的反应 完成课本中的“演示实验”,并回答下列问题。

△ 2Na+O2====Na2O2 △ K+O2====KO2

②与水的反应 写出下列化学方程式： 钠与水的反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ; 钾与水的反应 2K+2H2O====2KOH+H2↑ 。 思考1:(1)从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金 属与氧气的反应有什么相似性、递变性？ a.相似性：碱金属都能与氧气反应。

b.递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈，产物不同。

(2)根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水 反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？

相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。

(2)物理性质 阅读课本“碱金属的主要物理性质”部分，完成下列问题。

银白

银白银白 银白 银白

思考2:碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？

因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原 子半径的递变，从而引起性质的递变。 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，

原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。

学点二

卤族元素

阅读课本内容，完成下列问题。 (1)物理性质

F Cl Br I

9 17 35 53

7 7 7 7

2 3 4

5

根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什

么相似性和递变性。相似性： 最外层电子数相同，均为7 。

递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 能力逐渐 金属性逐渐 减弱 减弱

,原子核对外层电子的吸引弱 ，非

,得电子能力越来越 。

(2)化学性质①卤素单质与H2的反应

冷、暗处 很稳定 光照或点 燃条件下 较稳定 加热至 一定温度 不如氯化氢稳定 持续加热， 缓慢的化合

F2+H2==== 2HF(氟化氢)

Cl2+H2 光照或点燃 =====2HCl(氯化氢) Br2+H2 △ ====2HBr (溴化氢) 高温 I2+H2==== 2HI (碘化氢)

很不

小结：卤

素与H2的反应，从氟到碘越来越 困难 高 条件越来越 ，再次证明了结构决定性质。 ②卤素单质间的置换反应

,

完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。

NaBr溶液由无 色变橙色，加入 CCl4后，溶液 分层，下层橙红色。 KI溶液由无色变 为褐色，加入 CCl4后，溶液 分层，下层为紫色

2NaBr+Cl2 ====2NaCl +Br2 2KI+Cl2 ====2KCl+I2

KI溶液由无色 变褐色，加入 CCl4后，溶 液分层，下层显 紫色

2KI+Br2 ====2KBr +I2

思考3:分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并

比较氧化性强弱。氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。 思考4:同主族元素的性质与原子结构的关系如何？ 元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外

电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子

能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

(3)同主族元素性质递变规律

1.位、构、 性的关系 如图1-1-1

图1-1-1

2.原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数=周期数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高 正价数(F、O除外) (3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数

(4)最低负价绝对值=8-主族数(ⅣA~ⅦA)3.原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强， 形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧

化性越弱。4.原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越 强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水

化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。