上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷(2013.8)

上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷(2013.8)试卷基础

上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷（2013.8）

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本卷用相对原子质量：C－12，O－16，H－1，N－14，Na－23，S－32 一、选择题(共50分，只有1个正确答案) 1．下列物质属于温室气体的是

A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2

2．2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘－131，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为

A．53 B．78 C．131 D．184 3．下列物质属于纯净物的是

A．碘酒 B．液氯 C．食醋 D．黄铜矿 4．下列属于非电解质的是

A．Cu B．CH3CH2OH C．NaOH D．HCl

5．若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL 6．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A．O2 B． Cl2 C．H2 D． CO2 7．下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热就能发生

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是正极 D．组成原电池的两极一定是不同的金属

8．下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为88g/mol B．含有4 mol原子 C．分子数为6.02×1023个 D．标准状况下的体积为44.8 L 9．下列物质的化学式可以称为分子式的是

A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO3·10H2O 10．下列有关变化或用途中，关于浓硫酸的对应性质正确的是 A．浓硫酸能使蔗糖炭化——吸水性

B．浓硫酸与食盐共热制氯化氢气体——高沸点 C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体——还原性 D．酒精和浓硫酸共热制乙烯——强氧化性 11．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混

合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是

A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应

C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 12．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是

A．CH4 B．NH3 C．O2 D．H2 13．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能够将化学能转化为电能

14．对下列有关反应颜色变化的叙述正确的是 ①湿润红色石蕊试纸遇氨气→蓝色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③湿润蓝色石蕊试纸遇氯气→红色；④FeSO4溶液滴入KSCN溶液→红色；⑤品红溶液遇二氧化硫→无色；

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤

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15．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，但常温时不溶于浓硫酸的是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe ⑤Fe2O3 A．①②③④ B．①②③ C．①⑤ D．①

16．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是 （ ）

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2

－

C．配制200 mL4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

17．下列说法中正确的是

－－

A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH)＝107 mol/L，呈中性 －7+ B．溶液中若c(H)＞10 mol/L，则溶液一定呈显酸性 C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

－ +

D．pH值为0的溶液，其中只有H，而无OH18．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是 A．淀粉溶液遇单质碘：蓝色

B．铜与浓硫酸反应产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C．铁在氯气中燃烧：白色的烟 D．SO2通入品红溶液：红色褪去

19．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是

A．HCl、CO和CO2 B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl和CO 20．室温时，关于0.1mol/L醋酸溶液的叙述中，正确的是

A．该醋酸溶液的pH＝1 B．溶液体积加水稀释100倍后的pH值减小 C．稍加热，溶液pH值减小 D．加少量醋酸钠固体后，溶液pH值减小 21．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

NO

A．分离碘酒中 B．除去氯化铵C．排水法收集NO D．检查装置

的碘和酒精 中的碘 气密性

22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol H2O中含有的氢分子数为NA B．2g H2中含有的电子数为2NA

C．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 NA

－

D．1L 0.1mol·L1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

－

23．在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为

A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 24. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率 B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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25．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.02mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关描述中不正确的是

A．与①比较，②使用了催化剂 B．由①和③相比可得出该反应是放热反应；

C．实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L

D．实验②在达到平衡时的平均速率：vB=0.011mo/l(L·min)；

二．填空题(共40分)

26．在反应3K2S＋8HNO3 (稀) → 6KNO3＋3S＋2NO＋4H2O中， K2S发生了________反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是__________。若有4mol HNO3参加反应，其中有______mol硝酸被还原，转移的电子数为__________mol。

27．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在

（1）。 （2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都会_________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时SO2的转化率将_______________， 理由是_____________________________________________________________________。 （4）在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是

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