2012--2013年高二长春市期末调研测试化学试题

长春市2012-2013学年度第一学期期末调研测试

高二化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本题共20小题，1-10题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有1个选项符合题意。

1．下列物质中，属于强电解质的是

A． CO2 B． NaOH溶液 C． NH3H2O D． HCl

2．下列说法正确的是

A．化学反应不一定伴随着能量的变化

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

3．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是

A．硫化钠的水解反应：S2＋H2O－HS＋OH－－

B．AlCl3水解的离子方程式：Al3++3H2O

＋Al(OH)3+3H+ －C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H(aq)+OH(aq)===H2O(l)；ΔH＝-57．3 kJ· mol—1 D．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2O(g)；ΔH=+571．6kJ·mol-1

4．下列事实不用原电池原理解释的是

A．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D．镀锌铁比镀锡铁更耐用

5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 ．．

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好

6．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．对任意反应，升高温度，平衡常数K一定增大

7．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v(A)= 0.15mol/(L·S) ②v(B)= 0.3mol/(L·S)

③v(C)= 0.4mol/(L·S) ④v(D)= 0.45mol/(L·S)

其中，反应进行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

CH3COO＋H －＋8．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，离子结合成分子的速率增大，平衡逆向移动

C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移 ＋

9．100℃时水的离子积KW =1×10-12，对纯水的叙述正确的是

A．pH=6显弱酸性 B．c(H+)=10-6 mol/L，溶液为中性

C．KW是常温时的10-2倍 D．温度不变，体积变为10倍，pH=7

10．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是

A．石蕊试纸 B．品红试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸

11．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)；ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是

A． 该反应中熵变、焓变皆大于0

B． 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C． 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D． 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

12．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上 分析不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol/(L min)

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

13．密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A．X2为0.4 mol/L

，Y2为1.2 mol/L B． Y2为1.0 mol/L

C．X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L D． Z为0.6 mol/L

14．下列说法中，正确的是

A．难溶电解质都是弱电解质

B．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

15．在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)；ΔH1

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)；ΔH2

2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

1A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2) 2B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2(ΔH2+ΔH1) D．ΔH3=

16．恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)

通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 1(ΔH2－ΔH1) 2N2O4(g)达到平衡后，再向容器内

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

17．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

18．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的NaF、CH3COONa溶液，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F—)变大

19．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率增大

D．物质C的质量分数增加

20．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．pH=6的纯水：c(OH—)<c(H+)

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO—)>c(Na+)

+2 C．0.l moI/L的硫酸铵溶液中：c(NH

4)>c(SO4)>c(H)

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH—)=c(H+)

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

写下面空白。

(1)此反应的化学平衡常数表达式为：。

(2)该过程中用D表示的平均反应速率为，A的转化率为。

(3)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡填“右移”、“左移”或“不移”)，平衡体系中混合气体的密度 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

(4)若开始时只加C和D各2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填4mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平3

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