2011年高考广东各市模拟化学实验与实验探究题汇编

四、实验与实验探究题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州

二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研

（广州一模）33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液

相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：

假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余； 假设3：______________________________________。

（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯

定含有的金属阳离子是________________________。

（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

－1－1

限选实验试剂：3 mol·L HSO、0.01 mol·LKMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－24．．

KI溶液、紫色石蕊溶液。

【参考答案】

（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）

（3）（9

＋

＋

（广州二模）33．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也

可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

FeSO Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的

水浴中，目的是________________________________。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预

期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、

－

－

－

－

0.01 mol·L－

1酸性KMnO

－

溶液、0.01 mol·L1溴水。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 33．（16分）

（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分） （2）（10分）

或：

（3）NaOH溶液 （2分）

（佛山一模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1） 利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应： （2） 将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶， 此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________； 若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2， 充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。 试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。 ②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器： ．．

－－－－

1moL·L1HCl溶液、1mol·L1 MgCl2溶液、0.5moL·L1BaCl2溶液、1mol·L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）

33. （16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）

–

2OH+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分） 广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）

（佛山二模）33.（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________ 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______ 。

方法二：在如图装置中，用

NaOH

溶液、铁屑、稀

NaSO4等试剂制备。 (1)在试管I里加入的试剂是________ 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________ 。

(3)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，

3＋

其理由是_____________________ 。 33（16分）

方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2分）（2）煮沸（2分） （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2（3分）

方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（3分）（2）NaOH溶液（2分）

（3）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（4分）

（肇庆一模） 33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用

–

50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+

–

能够把H2SO3氧化成SO42。

–

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO22SO4（写化学式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合

–

–

进行探究：

①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在

②设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实．．验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL

L-1、0.1moLL-1

33.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分）

（2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分） （3）（7分） ①Fe2+、H2SO3（2分）②

[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；

（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]

（肇庆二模）33.（16分）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究： （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取70mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器 是不需要的（填编号）： ．．．

A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．100mL烧杯 （2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取。

① 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选 （填编号）： A.氯水 B.双氧水 C.酸性高锰酸钾溶液 ②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验： 假设1：溶液中全部为Br； 假设2：溶液全部为Br2 假设3：溶液中 。

③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽

．．33.（16分）

（1）D E（或D与E其中1个都给2分。因为一般蒸发皿最多可装70mL，有老师提出可以分次蒸发） …… 此处隐藏：6639字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……