高中化学选修四-第四章第三节《电解池》课件完整版(人教版选修4)

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人教版选修4 ·化学反应原理

第四章

电化学基础

第三节

电解池

恩施高中老祁

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〖复习回顾〗

想一想：构成原电 池的条件是什么?

⑴两个活性不同的电极 ⑵电解质溶液(一般与活泼性强 的电极能发生氧化还原反应) ⑶形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应

e－

Zn

e－ Cu

CuCl2溶液

原电池：将化学能转变为电能的装置。

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〖复习回顾〗

问一问：原电池的 电极如何判断?

正极 较不活泼金属 较活泼金属 或非金属 电子流出 电子流入 氧化反应 还原反应 负极

e－

Zn

e－ Cu

CuCl2溶液

原电池：将化学能转变为电能的装置。

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〖复习回顾〗

G

写一写：原电池的 电极反应式?

Zn

Cu

负极： Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu CuCl2溶液 电池总反应： Zn+Cu2+ = Zn2++Cu

联想*质疑

C

C

如果把两根石墨棒作电极插入 CuCl2 溶液中，外接直流电源， CuCl2溶液 这还是原电池装置吗？

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一、电解原理（以电解氯化铜为例） 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液 现象： 阴极 阴极：碳棒上有一层红色 阳极 的物质析出 ——铜 有气泡，气体有刺 氯 铜 阳极： 气 CuCl 溶液 激性气味，并能使 湿润的 KI-淀 粉试纸变蓝 ——Cl2

2

结论： CuCl2溶液在电流的作用下发生了 化学变化，分解生成了Cu和Cl2

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实验分析：

电解氯化铜溶液微观模拟

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第三节

电解池

一、电解原理 使电流通过电解质溶液而在阴、 1、电解： 阳两极引起氧化还原反应的过程。

注意：①电流必须是直流而不是交流。

②熔融态的电解质也能被电解。 2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置

【思考1】电解池的两极是怎样确定的？

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３、两个电极及电极反应

⑴、两个电极的确定及电极反应

e－ 阴极 C

e－

阳极 C

CuCl2溶液 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应 阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应

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⑵、两个电极的类型： 惰性电极与活性电极

阴极 C 阳极 C 阴极 Cu 阳极 Cu

CuCl2溶液 CuCl2溶液 惰性电极(铂、金、石墨)： ——仅仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)： ——既可以导电、又可以参与电极反应

【思考2】形成电解池的条件是什么？

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4、形成电解池的条件

e－ ⑴与电源相连的两个电极 阴极 C

e－ 阳极 C

⑵电解质溶液或熔化的 电解质 ⑶形成闭合回路

CuCl2溶液

【思考3】在电解过程中，电子、离子 是如何形成闭合回路的？

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电子的流向: 电子从外加电 源的负极流出，流到电解 e－ 阴极 池的阴极，再从阳极流回 电源正极。（注意：电子 C 只在外电路定向移动，不 能从溶液中移动） 离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动

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