水溶液中的离子平衡专题复习2010

水溶液中的离子平衡《海淀指导》p49-56 一、电解质及其电离

1.电解质与非电解质(化合物范畴)2.强电解质与弱电解质 3.弱电解质——弱酸、弱碱的电离平衡 (1)电离平衡常数 Ka(弱酸)Kb(弱碱)只是温度的常数。 △H>0,吸热反应，温度升高，K增大，正向移动。 (2)电离度(相当化学平衡的转化率) 一定温度下，弱电解质的c浓度越小，电离度α越 大。稀释促进弱电解质的电离。

二.水的电离与溶液的pH简单计算

1.水的电离：2H2O H3O++ OH-

常温下，Kw= 1×10-14, 温度升高，Kw增大。

针对练习：

1. 100℃时，KW=1×10-12,pH=6,呈中性。此时，0.1mol/LHCl的pH=? 0.1mol/LNaOH溶液的pH=?

2. 酸碱盐溶液中pH的简单计算

计算依据：(1)酸、碱、盐的稀溶液,一定温度下，Kw为常数

Kw= c(H+)· c(OH-)= 1×10-14 。c(H+)或c(OH-)来源于 水或外加的酸或碱。(2)pH=- lgc(H+) (3)稀溶液混合的过程即是稀释过程，总体积近 似等于各体积之和，V(总)=V1+V2

针对练习1. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶 液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体 积比为 A.9 B.10 C.11 D.122(05江苏)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液 中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后 溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积 之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4

3.室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,则稀释后 溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 10∶1 4. 常温下,pH=9的KOH溶液和pH=12的NaOH溶 液等体积混合，所得溶液的c(H+)约为 A.(10-9 10-12 ) 2

mol· -1 L

B. (10-9 + 10-12) mol· -1 L

C. 2×10-9 mol· -1 L

D. 2×10-12 mol· -1 L

3. 酸碱中和滴定原理与简单计算(1)计算依据：一元酸碱， c1V1=c2V2 (2)酸碱指示剂： 石蕊 5.0~8.0 红~紫~蓝 酚酞 8.2~10.0 无色~浅红~红色 甲基橙 3.1~4.4 红色~橙色~黄色

其它氧化还原滴定指示剂： MnO4-~Mn2+, 紫红色褪为无色 I2、淀粉~I-,蓝色褪为无色

中和滴定计算

(1)注意读数精确到±0.01mL 如20.00mL.(2)滴定管的使用及简单误差分析 中和滴定突变曲线：

错误！

正确！!

中和滴定曲线PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 甲基橙 酚酞

颜色突 变范围

针对练习： 08全国二.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围 如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶 液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选

用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

4. 溶液稀释后平衡的移动与pH变化

基本思路：(1)强酸或强碱稀释后，只是物理变化，体积增大 浓度减小。 强酸,体积增大10倍，pH改变1个单位，如pH=1的 硫酸，稀释10倍pH为2,稀释100倍，pH为3。

思考：pH=5的硫酸，稀释1000倍，pH是否为8?(2)弱酸、弱碱存在电离平衡，稀释时平衡正向移 动，因此pH变化小！ (3)盐类存在水解平衡时，稀释时pH变化小！

针对训练1(10重庆)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml, 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH溶液(c =0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH 溶液体积为Vx,Vy,则 A.x为弱酸，Vx<Vy B. x为强酸，Vx> Vy C.y为弱酸，Vx<Vy D. y为强酸，Vx>Vy

针对练习 2.常温下，pH=10的X、Y两种 碱溶液各1mL,分别稀释至100mL 其pH与溶液体积(V)的关系如 右图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.若8<a<10,则X、Y都是弱碱 D.分别完全中和上述X、Y两溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

3(09京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2 种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl; ②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl; ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② 4(07京)有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol· -1, L 下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol· -1盐酸后，pH最大的是① L D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是 ③>①>②

5.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液， 分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀 释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是A. x=y=z B.x>y=z C.x<y=z D. x=y<z

6.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液， 分别用蒸馏水稀释到原来的10倍, 稀释后三种 溶液的pH分别为x、y、z,则三者的关系是

A. x=y=z B.x>y=z C.x<y=z

D. x=y<z

7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的 增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3· 2O) H B. c(NH3· 2O)/ c(OH-) H C. n (OH-) D. c(NH4+) E.c(H+) F. c(OH-) 8.用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的 增加而增大的是

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/ c(H+)C. n (H+) D. c(CH3COO-) E.c(H+) F. c(OH-)