【总结化学解题方法①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法

化学解题方法总结

常用方法：①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等 通过下面题目，分析各类题目特点。 一、守恒法：

1. 把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中

＋-C(Na)=0.2mol·L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ） A 0.84g B 1.06g C 1.43g D 2.27g

2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加( )

A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 无解

3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（ ）

A 1:1.6 B 1.6:1 C 2:1 D 1:1

4. 已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（ ）

A AB B Ａ2B C AB2 D AB3

5. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

二、极值法

1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2(a、b都是正整数，且a≤4，b≤4)，反应完全后，容器内可能达到的最大密度是( )

A 5.6 g/L B 9.6g/L C 11.2g/L D 56g/L

2. 标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为( ) A b = a/22.4 B b < a/22.4 C b > a/22.4 D b ≥ a/11.2

3． 两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（ ）

A Mg、Fe B Na、Al C K、Zn D Cu、Ag

4． 在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为( ) A 5.8 B 11.6 C 18.8 D 23.2

三、差值法

1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为( )

A (V-W)L B 2WL C 2(V-W)L D VL

2. 通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL， 则原混合气体中CO的体积可能是（ ）

A 200mL B 300mL C 100mL D 50mL

3. 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g(假设溶液体积不变)，原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为 ( )

A 0.05mol/L B 0.5 mol/L C 0.1mol/L D 1.5mol/L

4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数?

四、二元一次方程组法

1． CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比 为（ ）

A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:5 2． CuO和Cu2O的混合物中含Cu 88% ，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为 （ ）

A 1:5 B 3:2 C 1:4 D 5:1

3．在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？

4．KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO3，得到干燥沉淀6.63g，则混合物中钾元素的质量分数为

A 50% B 60% C 40.3% D 30%

五．电中性法

＋－5

1．某次酸雨的分析数据如下，各离子物质的量浓度分别为：C(NH4) =2.0 x 10mol/L

－－5 ＋－5－－5

C(Cl) =6.0 x 10mol/L C(Na) =1.9 x 10mol/L C(NO3) =2.3 x 10mol/L

2－－5＋

C(SO4) =2.8 x 10mol/L，则此次酸雨中H浓度大约为( ) mol/L

－3－4－5－6

A 1x 10 B 1x 10 C 1x 10 D 1x 102． 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合液中，若Na+为0.1mol， Mg2+为0.25mol，－－

Cl为0.2mol，则SO42为

A 0. 5mol B 0.15mol C 0.2mol D 0.25mol 3．已知aM2+ + bO2 +4H+ ==cM3+ +dH2O，则系数c的值为（ ） A 1 B 2 C 3 D 4

练习：

1．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1 g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比是（ ）

A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 7:8

2＋＋3＋3＋

2．在xR+yH+O2==mR+nH2O的离子反应中，对化学计量数m和R判断正确的是（ ）

3＋3＋

A m=4 R是氧化产物 B m=2y R是氧化产物

3＋3＋

C m=2 R是还原产物 D m=y R是还原产物

＋

3． 将Na2CO3 10H2O和NaHCO3组成的混合物4.5g，溶于水制成100mL溶液，其中Na的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为多少g？

4． 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

＋

－

A 仅[K]相同 B 仅[Cl]相同 C 完全相同 D 完全不同

5． 将19.15 g KCl和NaCl的混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液完全反应后，得到43.05 g 沉淀，试计算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克？

6．把NaHCO3和Na2CO3混合物16.8g加热到质量不再变化为止，剩余残渣为15.87g。计算混合物中Na2CO3的质量分数？

7．将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：

(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸在反应后有剩余，理由是什么？ (2)试通过计算推断A的成份及成份的质量分数？

8． 现有Na2CO3、NaHCO3、Na2O混合物0.5mol，加热至质量不变，产生的CO2气体全部被Na2O吸收。向剩余物质中加入一定量2mol/L的HCl溶液，恰好完全反应，生成CO26.72L（标况下），反应后向溶液中加入2mol/L AgNO3 400mL恰好完全反应，求：原混合物中三组分物质的量各是多少g？

参考答案：

一、1.B 2.A 3.D 4.D 5. 5.85g 二、1.A 2.D 3.AB 4.D

三、1.C 2.AB 3.BD 4. 54.3%

四、1.B 2.A 3.体积比1：4 质量比7：44 4.C 五、1.B 2.C 3.D 练习：

1.B 2.A 3. 2.12g 4.C 5. KCl——7.45g NaCl——11.7g

6. 85%

7. (1) 1 (2) Na2CO3——55.8% NaHCO3——44.2%

8. Na2CO3——10.6g NaHCO3——16.8g Na2O——12.4g