高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳(3)

1、氨气的物理性质

没有颜色、有刺激性气味，极易溶于水(水溶液称为氨水)，易液化(常用作制冷剂)

2、化学性质

(1) 与水反应：方程式：NH3+H2O = NH3·H2O(一水合氨) = NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 注意：氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+。

(2) 与酸反应： 氨气与氯化氢反应，NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

3、制法

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氯化铵与消石灰加热，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

要用向下排空气法来收集氨气(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较

纯净氨气)。验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(三) 铵盐的性质 △

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易溶于水，受热易分解(NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O)，与碱

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反应放出氨气(例如，NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl)

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NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是：向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

(四) 氮在自然界的循环

(1) 存在 (2) 氮的固定