高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳(2)

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

3、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：注意：铁表面不能有氧化膜

点燃 点燃 △

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△ b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

（1）金属氧化物，活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如氧化钠；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如氧化铝等。 （2）金属元素在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金等以游离态存在。

二、几种重要的金属化合物

一、氧化物

自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿(主要成分是氧化铝)和赤铁矿(主要成分是氧化铁)等。

1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 例如：生石灰与水反应CaO + H2O = Ca(OH)2

2、多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水 例如：氧化镁、氧化铁、氧化铜分别与盐酸反应

4、氧化铝的两性： (1) 跟盐酸反应

(2) 跟氢氧化钠溶液反应

5、金属氧化物除可作为冶炼金属的原料外，还有着广泛的用途。氧化铁(俗称铁红)是一种红棕色的粉末，制造红色油漆和涂料；氧化铝白色难熔，耐火材料；制造耐火坩埚和耐火管；氧化铜呈黑色，可制造铜盐；氧化亚铜呈红色，可制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。

二、氢氧化物

1、铁的氢氧化物

(1)、氢氧化亚铁 制取：硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应

性质：①跟酸反应 ②易氧化生成氢氧化铁(注意：现象) ③受分解

(2)、氢氧化铁 制取：三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

性质：①跟酸反应 ②受热分解

(1)、制取 三氯化铝溶液与氨水反应（注意为什么用氨水？） Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ (2)、性质：①几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 ②既能跟酸反应，也能跟强碱反应，是两性氢氧化物。③是医用抗酸药之一。④加热能分解

三、盐

2、明矾：十二水合硫酸铝钾，可用作净水剂

3、三价铁的氧化性

（1）Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的

Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色 ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

（2）注意：三价铁跟还原剂反应可变成二价铁，二价铁跟强氧化剂反应可变成三价铁 4、铜盐溶液有毒，可使蛋白质变性。

5、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应，钠焰色反应黄色，钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察是紫色

三、用途广泛的金属材料

(一) 常见合金的重要应用

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，许多方面不同于各成分金属。 1、铜合金：青铜、黄铜、白铜 2、钢：碳素钢、合金钢 (二) 正确选用金属材料

主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响。

第四章 非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

硅在地壳中的含量仅次于氧，硅位于周期表第二周期第ⅣA族，主要形成四价的化合物。

一、二氧化硅和硅酸

硅是一种亲氧元素，在地壳中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

1、二氧化硅

地球上存在的天然二氧化硅称为硅石，形态有结晶形和无定形两种。 注意：二氧化硅晶体内是没有单个分子存在的。

石英晶体是结晶的二氧化硅，无色透明的石英晶体是水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。 (1) 物理性质：不溶于水，熔点高 (2) 化学性质(很不活泼)

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 注意：装碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞

（3）用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

2、硅酸

(1) 一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱，溶解度很小。 (2) 制取 Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

(3) 硅酸胶体溶液称为硅酸溶胶，胶冻状的硅酸称硅酸凝胶，硅酸干凝胶称为硅胶。硅胶是常见的干燥剂。

二、硅酸盐

1、硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般都不溶于水，化学性质很稳定。

2、常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

3、硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥(最重要的无机非金属材料)，水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

4、用氧化物形式表示硅酸盐的方法：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

5、碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以作砂轮的磨料；硅钢，导磁性，制变压器铁芯；硅橡胶，耐高温又耐低温；人工制造分子筛，吸附剂和催化剂。

三、硅

单质硅有晶体和无定形两种

(1) 物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。 (2) 化学性质：在常温下化学性质不活泼（只与F2、HF、NaOH反应）。加热能与O2等反应。 (3) 用途：良好的半导体材料、制成光电池。

二、富集在海水中的元素——氯

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子很容易得到一个电子形成氯离子，表现为典型的非金属性。

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、物理性质

氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温加压下可变成液氯。能溶于水，氯气水溶液称为氯水（新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒）

2、化学性质

(1) 能与大多数金属反应：例如，与钠、铁、铜等金属反应。 (2) 能与大多数非金属反应：例如，与氢气等反应。 (3) 能与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO 注意：①次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起消毒作用，也具有漂白作用。②氯水因含有次氯酸具有漂白作用。③次氯酸是很弱的酸(比碳酸的酸性还弱)，不稳定，见光易分解。④氯气本身是没有漂白作用的，只有氯气遇水生成次氯酸才有漂白作用。 (4) 跟强碱溶液反应：氯气跟氢氧化钠溶液反应。 注意：①以次氯酸钠为有效成分的称为漂白液，以次氯酸钙为有效成分的称为漂白粉，以次氯酸钙为主要成分的称为漂白精。②漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。

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