高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳

高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳

第一章 从实验学化学

一、化学实验基本方法

1、 化学实验安全 （1）遵守实验室规则

（2）了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等） （3）掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法） (4)熟悉污染物和废弃物的处理方法

①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

②浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

③浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 ④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 ⑥可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 ⑦用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶

⑧玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解；2、引流防止飞溅；3、防止局部过热，使小液滴飞溅。

2、认识一些常用危险化学品的标志

3、混合物的分离和提纯 （1）过滤 （2）蒸发 （3）蒸馏 （4）萃取 （5）分液

过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）、分液的操作步骤及注意事项 实验1-3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

实验1-4 萃取操作

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出

上层溶液.

注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

4、化学方法除杂的原则：“不增、不减、易分、复原”

粗盐提纯的步骤：一定注意加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。

检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42-。加入盐酸的目的是排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。

二、化学计算在实验中的应用

1、物质的量的单位——摩尔

（1）物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是n 。粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。

（2）12g碳-12所含碳原子数，叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA ，单位为mol-1。

（3）含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体称为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 （4）物质的量与微粒数之间的关系可以表示为：n=N/NA 。

（5）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位为g/mol 。

（6）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=m/M

2、气体摩尔体积

(1)物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离等三要素。

(2)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。 (3)在标准状况的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。 (4)物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系：n=V/Vm

(5)阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 推论：T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n2

3、物质的量在化学实验中的应用

（1）单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为CB，常用单位为mol/L 。

（2）物质的量浓度可表示为：CB=nB/V （3）配制一定物质的量浓度的溶液

所需的主要仪器：托盘天平或量筒、容量瓶（按需要选择合适的容量瓶）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

配制溶液的主要操作步骤： A． 检验是否漏水； B． 配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4移液；○5洗涤 ○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液

面最低处与刻度相切为止。

（4）配制物质的量浓度的误差分析：称量、溶解、移液、洗涤、定容等过程都有可能产生误差。

（5）浓溶液配制稀溶液，常用的关系式：C1V1=C2V2

4、质量、物质的量、粒子数、标准状况下气体的体积、溶质的物质的量浓度等相互转化关系：

在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类

1、简单分类法及应用

(1) 分类的方法： 交叉分类法、树状分类法 (2) 化学反应的分类：

①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应。

②根据反应中是否有离子参加：离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应。

2、分散系及其分类

（1）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质，称作分散质；容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式。

（2）常见的分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子直径<1nm，浊液中的粒子直径>100nm，胶体粒子，其大小1～100nm。通常浊液不能通过滤纸孔隙，只有溶液可以透过半透膜孔隙。

（3）当光束通过胶体时可以看到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应区分溶液和胶体的一种常用物理方法。

二、离子反应

1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。常见的酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水等都属于电解质。绝多数的非金属氧化物、绝大多数有机物属于非电解质。 2、电解质溶于水后自动离解为自由移动离子的过程叫电离，溶液是依靠自由移动离子导电，溶液中离子越多，溶液导电能力越强。电离不需要电，电离方程式书写不需要写条件（有同学与“电解”混淆）。

3、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。

4、电解质在溶液中进行的反应，称作离子反应。 离子反应的判断依 …… 此处隐藏：2617字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……