水平考试专题复习(4 非金属及其化合物

水平考试专题复习

2009学年高中学业水平考试专题复习（4）

非金属及其化合物

【考纲要求】：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

一、碳和硅的比较

二、二氧化碳和二氧化硅

三、归纳本节知识：

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Si+O2==SiO2

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaCO3=高温▲=CaSiO3+CO2

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

（或）Na2SiO3+ 2HCl==2NaCl+H2SiO3

Na2SiO

3 加入酸H2SiO3凝胶

四、Cl2及其化合物知识网络：（反应现象）

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Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2

Cl2+H2==2HCl 4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2 +2H2O

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+H2O==HCl+HClO NaClO+HCl==NaCl+HClO

2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO

(2HClO==2HCl+O2 )

HClO+NaOH==NaClO+H2O

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2 +2HClO

五、溶液中Cl的检验

先将待检液用_稀HNO3_酸化，再加入_AgNO3_溶液，若－▲▲▲▲▲

有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_ Cl_存在。若原溶液

－

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中可能含有SO，则应先加入_Ba（NO3） 2_溶液以除去SO。2

42 4

六、硫和氮的氧化物 —— 绿色环境

七、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具

有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。

浓H2SO4

▲SO2 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2 +2H2O

2H2SO4(浓)+C==CO2 +2SO2 +2H2O

Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸

反应不能得到H2。

八、硝酸具有强氧化性

▲

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O

Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应

得不到H2。

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九、

NH3+HCl==NH4Cl (白烟) 2NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3

NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3 +H2O

(NH4)2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+ 2NH3+2H2O

NH4Cl== NH3 +HCl (有什么现象? )

(NH4)2CO3== 2NH3 +H2O+CO2

【课堂复习】

知识点1：碳及其化合物

例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀

硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通

入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有:

A．Cl，SO B．Cl，NO 2

4 3▲▲－－

C．Cl，CO D．Cl，OH 2

3－－－

常见离子（物质）的检验——Ag+ 、CO、SO 的性质 2

32 4

Ag +Cl== AgCl Ag2CO3 +2H+== 2Ag+ + H2O +CO2 －+

Ag+ +CO== Ag2CO3 Ca（OH）+CO==CaCO +HO22322

3

C （※ Ag2SO4 溶于HNO3）

知识点2：硅及其化合物

例2、下列说法正确的是（碳、硅氧化物的性质）

A．SiO2溶于水显酸性

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B．CO2通入水玻璃可得硅酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子

SiO2(砂石)不溶于水,只与HF酸反应

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3

酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

B、D

例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法

（生石灰——CaO、石英——SiO2、石灰石——CaCO3）

通过物质特有的性质或反应来证明

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出

现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中是否溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 +H2O CaO+SiO2==CaSiO3

D

知识点3：氯及其化合物

例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸是一种强氧化剂

▲

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C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

4HNO3==4NO2+2H2O+O2 2HClO==2HCl+O2（漂白性）

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HclO （强酸制弱酸）

酸性：H2CO3 ＞HClO C

要求：强酸——HNO3、HCl、H2SO4 （挥发性？）

弱酸——H2CO3、H2SiO3、HClO （易分解？）

强碱——KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

弱碱——NH3H2O

例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭

④过氧化钠，其漂白原理相同的是

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

要求：具有漂白性的物质

二氧化硫——生成不稳定化合物 活性炭——吸附

强氧化性——HClO、Na2O2、H2O2、KMnO4（H+）、O3

C

知识点4：硫及其化合物

例6、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下

列哪种溶液中 （除杂质应尽可能不损耗主物质）

A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液

C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸

CO2、SO2都是酸性氧化物（共通性？）

。

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SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

SO2+Ca（OH）2==Ca2SO3+H2O

CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O

SO2+Na2CO3（饱和）+H2O==NaHSO3+NaHCO3

CO2+Na2CO3（饱和）+H2O== 2NaHCO3

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2 +H2O

酸性：H2SO3 ＞H2CO3 B 例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是

（元素价态没改变的反应）

A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水

C．Cl2溶解于水 D．NH3溶解于水

SO2+H2O==H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO

Cl2+H2O==HCl+HClO NH3+H2O==NH3H2O

A、D把充满以上其中一种气体的试管倒插入滴有酸碱指示

剂的水槽里，会出现什么现象？

要求：熟识某些物质与水的反应

CO2、F2、Na2O、Na2O2、CaO、K、Na、Mg、Al、Fe等

例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用

碱石灰干燥的有：

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO D．NH3、Cl2、O2

。

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某些气体溶解于水后的性质——呈酸或碱性

碱石灰——干燥碱性气体NH3；

浓硫酸——干燥酸性气体HCl、Cl2、CO2、SO2 C 知识点5：氮及其化合物

例9、下列反 …… 此处隐藏：2803字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……