各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取(2)

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(3) 已知T=373.15K时水饱和蒸气压p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=298.15K时的饱和蒸气压p’：

ln(p’/p)= －[ vapHm (H2O)/R](1/T’－1/T)

ln(p’/101325Pa)=－(40670 J·mol1/8.315J·K1·mol1)×(1/298.15K－1/373.15K) p’=3747Pa

xA= nA/(nA+ nB)=(1000/18)mol/[(1000/18)+(2.22/111)]mol =0.9996

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此溶液的饱和蒸气压＝pA= p’xA= 3747Pa×0.9996＝3745Pa

4.解：(1) 平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，K = p(H2O) p(CO2)/p 2=( p总/2 p )2 所以 T1=303.15K时，K1 = [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×105

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T2=373.15K时，K2 = [97.47kPa/(2×100kPa)]2 =0.2375 rHm =RT1T2ln(K2 / K1 )/(T2－T1)

=8.315J·K1·mol1×303.15K×373.15K×ln(0.2375/1.71×105)/(373.15-303.15)K

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=128.2kJ·mol1

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(2) 在分解温度T时K = [101.325kPa/(2×100kPa)]2 =0.2567 代入等压方程积分式：

ln(K / K1 )＝－( rHm /R)(1/T－1/T1)

ln(0.2567/1.71×105) =－(128.2kJ·mol1/8.315J·K1·mol1)(1/T－1/303.15K)

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得 T=373.8K

5. 解：C=2(双组分), F = C + 1 - P = 3 - P , A2B wB% = 63.55/(63.55+2*24.3) % = 56.7 %, AB2 wB% = 2*63.55/(2*63.55+24.3) % = 83.9%,

单相区F =2, 两相平衡区F=1, 三相线(CDE, FGH, IJK) F =0

t / ℃

A2B

AB2

B

600

1000

800

400

A

相 图

wB / %

t / ℃

WB=50时的冷却曲线

时间t / s

6. (1) 在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与N2O气体的分压成正比。因为开始时没有N2O，p0=0，根据实验结果 lg[p∞/(p∞ － p)] = k' t，即有lg[(p∞－ p0)/(p∞ － pt)] = k' t，此式为一级反应式lg(pA，0/pA)= k' t，故反应对硝酰胺为1级反应；

(2) 根据实验结果：lgt1/2 0.6930.693

) pH ) lgaH ，即 kk

t1/2

0.693aH0.693k

，k' ， kk'aH

可知反应对a(H+)为负1级反应，所以反应速率的微分方程应为

k'cNONH kcNONHc-1

H

2

2

2

2

四、问答题：(共2小题， 共10分)

1. 答： dS = Q/dT ：可逆过程

ΔH = nCp,m(T2-T1) ：恒压且热容与温度无关 ΔG =ΔH – TΔS ：恒温

2. 答：已知水在100 ℃ 时的饱和蒸气压为101.325Pa, 根据克-克方程

ln(p’/p)=-( vapHm/R)(1/T’-1/T)

即 ln(69kPa/101.325kPa)=-(41050J·mol-1 /8.3145J·K-1·mol-1 )(1/T’-1/373.15K)

T’= 362.62K

教学重点：电解质溶液的电性质，给出电池写电池反应及相关的热力学、电化学性质的计算，设计电池为次要内容。

2001～2002学年第1学期期末考试

物理化学 试题 2002年1月17日

说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2、考试时间为2.5小时。

3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。

--------------------------------------------------------------------------------------------------- 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (0236)

下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程

2. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

3. 2 分 (0935)

理想气体等温过程的ΔF。 ( )

(A) >ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定

4. 2 分 (1026)

下列函数中为强度性质的是： ( ) (A) S (B) ( G/ p)T

(C) ( U/ V)T (D) CV

5. 2 分 (1224)

273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为： ( ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 2 分 (1783)

在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定

7. 2 分 (2437)

在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

8. 2 分 (2396)

硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101

325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种 (B) 2 种

(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9. 2 分 (2568)

已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固

溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定

10. 2 分 (2843)

已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( )

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

11. 2 分 (2864)

$ 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K p …… 此处隐藏：2079字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……