高中化学高考化学第二轮专题复习 非金属及其化合物

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专题四 非金属及其化合物必修1资料——导学大课堂

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课标导航1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质 的化学性质，认识不同非金属单质的 性质差异； 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物 的主要性质，认识某些非金属化合物 的相似的性质以及各自的特性； 3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广 泛用途；体会化学的创造性与实用性 4、体会化学对环境保护的重要意义。更多资源

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 1、硅在自然界中的存在： 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次 于 氧 ，全部以 化合 态存在，是一种亲 氧元素； 2、硅的原子结构： 硅是元素周期表中的第 14 号元素，位 于第3周期第 ⅣA 族，元素符号为 Si , 其原子结构示意图 Si +14 2 8 ,主要形成 4 四价的化合物。

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知识清单

一、无机非金属材料的主角——硅 3、硅的性质： (1)物理性质：单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色，有 金属 光 泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸 点高，是良好的 半导体 材料。 (2)化学性质： 常温下化学性质 稳定 ；不易跟强酸、 强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定 HF、浓NaOH溶液 条件下能跟 反应。

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 粗硅 4、硅的制取 高温 SiO2+2C Si+2CO↑ (1)粗硅的制取： ; 电炉 加热 SiCl4 (2)粗硅提纯： Si+2Cl2 ; 高温 SiCl4+2H2 Si+4HCl ; 5、硅的用途： 高纯硅 (1) 半导体 材料，合金。 (2)极有发展前景的新型能源。 (思考为什么？)

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 6、二氧化硅： (1)物理性质： 天然的二氧化硅称为硅 石，分为 晶体 形和 无定 形两种；二氧 化硅是 岩石 、 沙子 、 矿物 的主要成 分，具有硬度 大 ，熔点 高 ， 不易 导 电，不溶于水等性质。 SiO2的结构——基本结构单元为硅氧 四面体[SiO4],晶体中不存在二氧化硅分 子，SiO2是化学式不是分子式。

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知识清单SiO2可用于制造 一、无机非金属材料的主角——硅 光导纤维、石英 6、二氧化硅 坩埚、饰物等。 (2)化学性质： ①具有酸性氧化物的通性： 高温 CaSiO3 SiO2+CaO ; SiO2与CO2的 Na2SiO3+H2O ; SiO2+ 2 NaOH 比较：阅读19 高温 ②弱氧化性：SiO2+ 2C ; 页(导学)。 Si + 2CO↑ ③与氢氟酸的反应： SiF4 ↑ + 2H2O SiO2+ 4HF .

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 会有什么实 7、硅酸： (1)硅酸的性质： 验现象呢？ ①是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱； ②硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成 胶体； (2)硅酸的制备——可溶性硅酸盐与其 他酸反应制得： Na H2SiO3↓+2NaCl; a、 2SiO3+2HCl Na H2SiO

3↓+2NaCl b、 2SiO3+CO2+H2O ;

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 通常用二氧化硅和金属氧化物 8、硅酸盐—— 是由硅、氧和金属组成 ； 的形式表示其组成，表示顺序 的化合物 的总称，是构成地壳岩层的主要 为：活泼金属的氧化物· 水玻璃 ， 较活泼 成分。Na2SiO3的水溶液俗称 金属的氧化物· 二氧气化硅· 水 呈 碱 性，有黏稠性，可用作防火剂、黏 胶剂。硅酸盐有如下用途： (1)土壤保肥——胶体粒子带负电， 能吸附阳离子，如NH4+、K+等 (2)硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水 泥等无机非金属材料。

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知识清单二、富集在海水中的元素——氯 1、氯的存在及原子结构： (1)氯在自然界中以 化合 态存在； (2)原子结构： 氯位于元素周期表中的第 三 周期 第 VIIA 族，元素符号为 Cl ,其原子结构 示意图 Cl +17 2 8 7,氯原子很容易得到 一 个电子而形成氯离子，表现出典型的非金 属性。

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二、富集在海水中的元素——氯 2、物理性质： 黄绿色，是一种有 Cl2在通常状况下呈 刺激性气味的有毒气体，在低温条件下可 转变为液态和固态，25℃时溶解度约为1:2; 用手轻扇…… 闻氯气的方法是 。 3、化学性质： (1)Cl2与金属单质的反应——生成金属 氯化物。(如钠、铁、铜等) 要会写反应方程式！!!

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知识清单二、富集在海水中的元素——氯 3、化学性质： (2)Cl2与H2的反应——生成氯化氢。 (如燃烧、爆炸等) (3)Cl2和水的反应： ①氯气的水溶液叫氯水 。溶于水中的 部分氯气与水反应—— 生成盐酸和次氯酸 ②次氯酸：具有弱酸性、不稳定性和 强 氧化 性；氯水的 漂白性 是由于强氧化 性而产生的。(Cl 本身没有漂白性)

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其他卤素单质X2的 二、富集在海水中的元素——氯相似 性质与Cl2 3、化学性质： (4)Cl2与碱的反应——歧化 掌握卤 ①与NaOH反应—— 生产漂白液 素离子 了解卤素单 的检验 O 质的特性— NaCl+NaClO+H。 2NaOH+Cl2 反应式： 2 方法 —溴和碘 漂白粉 ②与Ca(OH)2反应—— 漂白粉是指： 氯化钙和次氯酸钙的混合物。 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 其有效成分是次氯酸钙。(漂粉精)

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知识清单三、硫和氮的氧化物 1、硫： 俗称 硫磺 ，淡黄色 粉末，在空气中 燃烧产生 淡蓝色 工业上生产硫酸的 火焰。 2、二氧化硫： 原理 (1)物理性质： 无 色，有刺激性 气味 的 有毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液 化， 易 溶于水。 (2)化学性质 ——具有酸性氧化物的 通性、漂白性和还原性。

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知识清单为什么？ 三、硫和氮的氧化物 3、氮气： 氮气是一种无色、无味的气体，约占 空气体积的4/5,化学性质稳

定，在一定条 放电 件下与氧气反应 N2+ O2 。 2NO 4、一氧化氮： 是一种 无 色， 无 气味的 难 溶于 水的 有毒 气体，NO在人体的血管系统 内具有传输信号的功能，但过量的NO与 CO类似会使人中毒。

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知识清单三、硫和氮的氧化物 酸雨是指pH<5.6的降 5、二氧化氮： 水，其形成原理是： NO2是一种 红棕2色有 刺激性 气味的有 NO →HNO3 毒气体，密度比空气的密度2大 ，容易 液 SO2 → SO3→H SO4 化，易溶于水；溶于水时与水反应的化学 3 2HNO3+NO 。 反应式： NO2+ H2O 化石燃料 的燃 6、环境污染：主要来源于 烧、汽车尾气、 硫酸厂、硝酸厂排放 的 尾气。引起 大气 污染，直接危害人体健 康，形成酸雨。(原理？)

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知识清单 四、氨、硝酸、硫酸： 1、1)氨的物理性质： 氨是没有颜色，有 刺激性 气味的气 体，密度比空气的 小 ， 极易溶解于水 且溶解得快。常温下溶解度为1:700;所得 混合物与 溶液叫氨水。 纯净物 …… 此处隐藏：2343字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……