金属及其化合物 单元测试

金属及其化合物 单元测试

班级_______姓名________得分________

一．选择题（有1个正确答案）

1．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 A. NH4Cl B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3

2．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 A. 36∶69∶92 B. 23∶12∶9 C. 1∶2∶3 D. 9∶12∶23 3. 有关镁的下列叙述中错误的是

A. 能与NH4Cl溶液作用放出氢气

B. 与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气

C. 在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D. 在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 4．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中

C 投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

5、 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42 、NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是: A. Al、CH3COO、|Cl B. Mg、Fe+、Br

2+ ++

C. Mg、Cl、I D. Na、NH4、Cl

6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是: A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 7．(05上海) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是:

A. 2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ B. MgO + H2 === Mg + H2O

C. Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2 D. 2HgO === 2Hg + O2↑

8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁 C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐

9．下列离子方程式书写正确的是:

2＋3+－

A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2 = Fe＋2Cl

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H = Fe＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

10．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c Fe3+ ∶

2+ 3+

c Fe＝2:3，则Cu2+与Fe的物质的量之比为 A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4

11．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A． AlCl3和NaOH B．NaHCO3 和NaOH C． Na2SO4 和BaCl2 D．AgNO3 和NaCl 12．有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是

1

－

3+ 2+2

2+

A H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D KSCN溶液

13．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是

A. CaCl2和MgCl2、 B. Al2 (SO4)

C. Al2(SO4) 3和MgSO4 D. Na2SO4和MgSO4

14．下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是

A．过氧化钠与碳酸氢钠溶液混合 B． 氧化钠与氯化铵溶液混合 C．金属钠与氯化铵溶液混合 D．铝粉与氢氧化钠溶液混合

15．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物是 A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 E (NH4)2CO3 二．填空题

16. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 17、 把氯化亚铁水溶液中的Fe氧化为Fe，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为： ①: ②:

③:

18．在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量的水，A即逐渐溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深。请填写下列空白：

2+

3+

(1) B的化学式是:________(2) A加水后才溶解，其理由是:____________________________ (3) 加水后A溶于B的化学方程式是:______________________________________________ 三、计算题

19．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算 (1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

20．若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀, 则NaOH溶液的体积为_________毫升，或_________毫升。

2

参考答案

16. NH4+、 Fe2+ △

OH-+ NH4+ = NH3↑+H2O ； Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓；

Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓；Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓； AlO2- + 4H+= Al3++ 2H2O； Mg(OH)2+2 H+= Mg2++2H2O； Fe(OH)3+3 H+= Fe3++3H2O

17、

①: 2 Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl

②: 2 Fe2++ H2 O2+2 H+= 2Fe3++ 2H2O ③: 4 Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 18．

(1) H2SO4

(2) 浓硫酸使铁钝化，稀硫酸使铁溶解 (3) Fe+ H2 SO4= Fe SO4+ H2↑

三、计算题（共10分） 19．（6分）

（1） 镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L 20．（4分）

150ml 350ml

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