2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷(2)

或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫，故 D 正确； 故选 B. 点评： 本题主要考查了元素化合物知识，掌握硫、氮、铁等化合物的性质是解答的关键，题目难度中等. 8. (2 分)下列操作或说法中，正确的是( ) A. 浓硝酸保存在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 B. Na 的金属活动性比 Cu 强，故可用 Na 与 CuSO4 溶液反应制 Cu C. 分液漏斗分液时，上层液体应由上口倒出 D. 漂白粉受潮在阳光下晾晒至干，不影响其漂白效果 考点： 化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；分液和萃取. 专题： 几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作. 分析： A.浓硝酸见光容易分解，应该选用棕色试剂瓶避光保存； B.钠与硫酸铜溶液的反应中，反应实质是钠与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不会生成 金属铜； C.为了避免污染试剂，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，下层液体应该从分液漏斗的下口倒出； D.漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙溶液能够二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解导致漂白粉 失效. 解答： 解：A.浓硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故 A 错误； B.钠硫酸铜溶液反应时，在溶液中钠无法置换出铜，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然 2+ + 后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+Cu +2H2O=2Na +Cu (OH)2↓+H2↑,不会生成金属铜，故 B 错误； C.分液操作时，分液漏斗下层液体应该从分液漏斗下口放出，上层液体应该从上口倒出，故 C 正确； D.漂白粉中的次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导 致漂白粉失效，故 D 错误； 故选 C. 点评： 本题考查

了化学试剂的保存、钠的化学性质、分液操作方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的 性质及保存方法， 明确常见化学实验基本操作方法， 选项 B 为易错点， 注意钠与硫酸铜溶液的反应实质.菁优网版权所有

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9．（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁

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分析：

解答：

A.溶液中含有碳酸钠，则和碳酸根离子反应的离子不能大量存在； B.使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量存在； C.“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子； D.能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，和硝酸反应的离子不能存在. 2+ 解：A.溶液中含有碳酸钠，Ba 和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故 A 错 误；2+﹣

B.使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子 Cu 、HCO3 不能大量存在，故 B 错误； 2+ C.“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子 Fe ,故 C 错误； D.能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，这几种离子和硝酸都不反应，所以能共 存，故 D 正确； 故选 D. 点评： 本题考查了离子共存，明确物质的性质是解本题关键，如果溶液中不发生反应，则这几种离子 能大量共存，否则不能共存，注意隐含条件的挖掘，为易错点. 12. (3 分)下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是( ) ﹣ ﹣ 2﹣ A. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 +OH ═ CO3 +H2O ﹣ ﹣ B. 向溴化亚铁溶液中通入少量的 Cl2:Cl2+2Br ═ 2Cl +Br2 ﹣ ﹣ ﹣ C. 向新制氯水中滴加 NaOH 溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH ═ ClO +Cl +H2O + 2+ D. 将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H ═ Ca +CO2+H2O 考 点： 专 题： 分 析： 离子方程式的书写. 离子反应专题. A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水； B、向溴化亚铁溶液中通入少量的 Cl2,亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子； C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水. 解：A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3 +OH ═ CO3 +H2O, 故 A 正确； B、向溴化亚铁溶液中通入少量的 Cl2,亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子， 2+﹣ 3+ Cl2+2Fe ═ 2Fe +Br2,故 B 错误； ﹣ ﹣ ﹣ C、 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水， 反应的离子方程式 Cl2+2OH ═ ClO +Cl +H2O, 故 C 正确； + 2+ D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H ═ Ca +CO2+H2O,故 D 正确； 故选 B. 本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握物质性质是关键

,题目难度中等.﹣ ﹣

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解 答：

2﹣

点 评：

13. (3 分)下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是( ) A. Cl2(HCl)﹣﹣﹣﹣通入氢氧化钠溶液洗气 B. FeCl2 溶液(FeCl3)﹣﹣﹣﹣加入足量铁粉，过滤 C. 浓 HNO3(NO2)﹣﹣﹣﹣加入适量水 D. Na2CO3 溶液(NaHCO3)﹣﹣﹣﹣加热 考点： 专题： 分析： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 实验评价题. A.Cl2 和 HCl 都与氢氧化钠溶液反应； B.FeCl3 可与铁粉反应生成 FeCl2;

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．（3分）下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（ ）

（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油 （2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉

15．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（ ）

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16．（3分）已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl＜Fe＜H

2O2

﹣

＜I＜

SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（ ） （1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

3+2+2﹣+

（2）2Fe+SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H

﹣

2+

﹣﹣

2+

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+

﹣1

）

二、填空题（共6小题，每小题4分，满分54分）

19．（4分）（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2 （2）33.6L CH4 （3）1mol H2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同） （3） ，质量最大的是 （2） ；

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（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，

．

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20．（8分）1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）： （1）Cu （2）NO （3）NH3 （4）NaHSO3 （5）Fe（OH）3胶体 属于电解质的是 （4） ，能导致光化学烟雾的是 （2） ，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是 （4） ，能用浓硫酸干燥的气体是 （2） ，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是 （5） ．

2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol L的稀盐酸．试回答下列问题：

A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是，使用该仪器时，首先需要进行的检测是 检查是否漏水 ．

B． 在配制过程中 …… 此处隐藏：3119字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……