2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

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2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）

）

4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温

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9．

（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁

14．（3分）下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（ ） （1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油 （2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉

15．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（ ）

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﹣

16．（3分）已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl＜Fe＜H2O2

﹣

＜I＜

SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（ ） （1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

3+2+2﹣+

（2）2Fe+SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H

）

二、填空题（共6小题，每小题4分，满分54分）

+

﹣1

2+

﹣﹣

2+

）

19．（4分）（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2 （2）33.6L CH4 （3）1mol H2O，其中含原子总数最少

的是（填序号，下同） _________ ，质量最大的是 _________ ；

12

（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是 _________ （用代数式表示）． 20．（8分）1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）： （1）Cu （2）NO （3）NH3 （4）NaHSO3 （5）Fe（OH）3胶体

属于电解质的是 _________ ，能导致光化学烟雾的是 _________ ，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是 _________ ，能用浓硫酸干燥的气体是 _________ ，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是 _________ ．

2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol L的稀盐酸．试回答下列问题：

A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是 _________ ．

B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）． 21．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应． （1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

A．该反应中，氧化剂是，氧化产物是．

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为 _________ 价，该反应中，被还原的元素为 _________ （填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有 _________ mol电子转移．

﹣1

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22．（10分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标

出． 请填写以下空白：

（1）A的化学式 _________ ，B的电子式 _________ ； （2）H、I对环境造成的危害有 _________ ； （3）写出下列反应的化学方程式： D+G→H F+J→B+C+I

（4）写出A+NaOH→D的离子方程式 _________ ． 23．（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向

上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式 _________ ．

（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是 _________ ；发生反应的离子方程式为 _________ ， _________ ． （3）试管D中NaOH溶液的作用是 _________ ．

（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论） _________ ． 24．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱． （1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式： _________ ； _________ ．

（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为 _________

（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是

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期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）

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4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温

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C Zn 粒分别放入稀 HCl 溶液和稀 HNO3 溶液中均有气泡产生，说明 Zn 与两种酸均发生置换反应 . D 向某溶液中加入氯水后，滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含 Fe2+ . 考点： 专题： 分析： 物质的检验和鉴别的实验方案设计. 物质检验鉴别题. A.能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质应具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘；菁优网版权所有

B.该溶液中也可能含有 SO3 ; C.硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成 NO 气体； D.加入试剂顺序错误. 解答： 解：A.能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质不一定是 Cl2,可能为其它氧化性气体，如溴、

臭氧、二 氧化氮等，故 A 错误； B.硝酸具有强氧化性，可氧化 SO3 生成 SO4 ,不能确定是否含有 SO4 ,故 B 错误； C.硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成 NO 气体，不是置换反应，故 C 错误； D.应先加入 KSCN 溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有 Fe ,故 D 正确. 故选 D. 本题考查了氯气的化学性质、置换反应的判断、硫酸根离子的检验等知识点，易错选项是 B,注意酸 性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性的离子.2+ 2﹣ 2﹣ 2﹣

2﹣

点评：

6. (2 分)分类是化学研究中的一种常用方法.下列关于分类的说法中， …… 此处隐藏：3218字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……