2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡(4)

W (s) + 3H2O (g)

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) WO2 (g) + 2H2

W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) ________________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

该题考查化学平衡常数表达式、化学平衡的移动原理、反应热的计算、转化率计算。

WI4 (g)。下列说法正确的有

4

根据反应方程，注意的是WO3和W都是固

体，不写入平衡常数表达式。所以

5 达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，消耗的H2体积为3，所以H2的平衡转化率为

3/(2+3)=60%。温度升高，H2与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动，正反应吸热。

6

第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O

第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4 12 利用盖斯定律可计算△H=+203.9KJ.mol-1.

13 根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、

b。

18. ［2012·北京理综化学卷26］(12分)用利用反应A，可实现氯的循环利用。反应

A:

(1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。