2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡(2)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的

-1-1-1

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

c(C)c(D)

<

c(A)c(B)

(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80% (3)c (4)2.5

【解析】 (1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=

c(C)c(D)

；由表中

c()c()

数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。

(2)υ(A)=0.003 mol·L·s ，则6s后A减少的浓度c(A)= υ(A)t=0.018 mol·L，故剩余的A的浓度为

0.2mol-1-1-1

-0.018 mol·L=0.022 mol·L；A减少的物质的量为0.018 mol·L×5L=0.09mol，根据5L

-1

-1

-1

方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。 设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则： A(g)+B(g)

C(g)+D(g)

起始浓度(mol·L－1) 0.04 0.16 0 0 转化浓度(mol·L) x x x x 平衡浓度(mol·L) 0.04－x 0.16－x x x

x×x0.032 mol·L－1有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率α(A)＝＝

( 0.04－x)(0.16－x)0.04 mol·L－80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。 (4)反应

“ C(g)+D(g)

A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)

C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒1

=2.5。 0.4

－1－1

数关系，故1200℃时，C(g)+D(g)10. ［2012·海南化学卷20-II］

A(g)+B(g)的K=

【答案】(1)液化、分馏 与C反应后除去CO2 C+H2O

CO+H2、CH4+H2O

CO+3H2

(2)合成塔 N2+3H2

催化剂 高温高压

2NH3

(3)冷却塔 n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好 (4)将液氨和未反应的原料分离 (5)13.8

【解析】 (1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与C反应后除去CO2。采用煤和天然气制备H2的方程式为：C+H2O

CO+H2、CH4+H2O

CO+3H2。

催化剂 高温高压

(2)合成氨的设备为合成塔；发生的反应是N2+3H22NH3。

(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔；为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好。

(4)设备c是分离器，能将液氨和未反应的原料分离。

(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：

CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

起始浓度(mol·L－1) x y 0 0 转化浓度(mol·L－1) 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 平衡浓度(mol·L) 0.1x y－0.9x 0.9x 0.9x K＝

0.9x·0.9xyc(CO)c(H2O)

＝=0.627，只要增加H2O量，就可提高CO

x0.1x(y－0.9x)c(CO2)c(H2)

－1

的转化率。

11. ［2012·福建理综化学卷23］（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O是 （填序号）。

A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是

HSO3—+OH—水解平衡的事实 ．．

纤维素水解的最终产物）：

过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液Cu2X 澄清溶液 悬浊液 Cu2Y

①非金属X Y(填“＞”或“＜”)

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）

2C（g）+D（s）反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。

解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M

的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为： Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。

（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反

3+

+

应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。

23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na，Al，O，S。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。 12.［2012·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选

用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5

左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

+

3+

2—

2—

①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe3+ NH4 2SO42 6H2O NH4Fe(SO4)2(OH)6 6H

过滤后母液的pH=2.0，c（Fe）=a mol·L，c（NH4）=b mol·L，c（SO4）=d mol·L，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。

解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。

3+

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