2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡(3)

2(t-BuNO) 。对于这种物质没有学

过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。

其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20℃时平衡常数。 (t-BuNO)2

2(t-BuNO)

c0 0.5 0 c转 -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α

解得 X = 0.325 mol·L

-1

=

由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65 % ， 则 (t-BuNO)2

2(t-BuNO)

平衡时： C0(1-α) 2c0α

2

2c 4 0.5 0.65 0.650平衡常数K mol L 1 2.4 mol L-1 c01 1 0.65

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平 衡向正反应方向移动，但由于 (t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。 保持温度20℃不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）由实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量 低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1，Ea－

ΔH<50.5kJ·mol-1, 能量关系图A中, Ea－ΔH.>50.5 kJ·mol-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。

（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，ΔS ＞0；而该

反应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。 （5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中

是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度

-1

计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。

（6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：先从图中30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变 化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-BuNO)2的浓度，然后按

(t-BuNO)2

2(t-BuNO)

c0 0.05 0 c转 -x -2x c某时刻 0.5-x 2x

求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑 曲线即可（见答案）。 答案：(15分)

2

2c 4 0.5 0.65 0.650（1）K mol L 1 2.4 mol L-1 c01 1 0.65

（2）减小 小于 （3）D

（4）＞ 较高 （5）C （6）

14. ［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。

（2）当氨碳比

n(NH3)

4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。

n(CO2)α(CO2

①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为V正（CO2） （填“大于”、“小于”或“等于”） ②NH3的平衡转化率为 。 ①电源的负极为 （填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次为 、 。

t/min

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。

29题 图1

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。

溶液

29. 【答案】（1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H229题 图2（2）①小于②30％（3）①B②2Cl-—2e-=Cl2↑， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

③不变；7.2

【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识

15. ［2012

·广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用

0.50mol·LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·LK2S2O8、0.10mol·LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：

-1-1-1

（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________

耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______。Na2S2O3，<2

（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

2—

2—

表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

（3） 已知某条件下，浓度c（S2O8）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件

不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

2—

（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

(△H1-△H2)/2; 负极

16. ［2012·广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca（OH）2 Mg（OH）2 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。

（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。K2CO3 H2SO4

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ②

①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K=1.75×10

17. ［2012·山东理综化学卷29］ (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)

(1)反应(I)中氧化剂是。

(2)火箭残骸中常现红棕色 …… 此处隐藏：2666字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……