2019年全国1卷理综化学(精校高清)

2019全国1理综化学、精校、高清

2019年高考全国1卷理综

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1

7、(2019全国1)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ( )

A 、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B 、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，有黏土经高温烧结而成

C 、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D 、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等优点

8、(2019全国1)关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是 ( )

A 、不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B 、可以发生加成聚合反应

C 、分子中所有原子共平面

D 、易溶于水和甲苯

9、(2019全国1)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )

A 、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K

B 、实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色

C 、装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D 、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

10、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重点课题。下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 ( )

A 、冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在

B 、冰表面第二层中，H +浓度为5x10-3mol·L -1(设冰的密度为0.9 g·cm -3)

C 、冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D 、冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl

H ++ Cl -

11、NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1= 1.1x10-3

，K a2=3.9x10-6

)溶液，混合液的相对导电能力变化曲 线如图所示，其中b 点为反应终点。下列说法错误的是( )

A 、混合液的导电能力与离子浓度和种类有关

B 、Na +与A 2-的导电能力之和大于HA -的

C 、b 点的混合液pH=7

V (NaOH)/mL

2 a 0

10 20 40

相对导电能力

30 3 4 5 6

7 b

c

2CO 3溶液

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D 、c 点的混合溶液中，c(Na +)> c(K +)> c(OH -)

12、(2019全国1)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成。电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，

( )

A 、相比现在工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B 、阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+= 2H ++2MV +

C 、正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3

D 、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13、(2019全国1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W 、X

、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )

A 、WZ 的水溶液呈碱性

B 、元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C 、Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸

D 、该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 26．(14分)硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一

种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 (2)“滤渣1”的主要成分有_________________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是___________。 (3)根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2O

H ++B(OH)?4，K a =5.81×10?10，可判断

H 3BO 3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为______________________，母液经加热后可返回_______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是______ ____________________________。

27．(15分)硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2·xH 2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

W +

-

Z Z X Z

Z Z Z Y X

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回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

(2)步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H 2O 2，理由是_________________。分批加入H 2O 2，同时为了_________________，溶液要保持pH 小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

28．(14分)水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_____H 2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________(填标号)。 A ．＜0.25

B ．0.25

C ．0.25~0.50

D ．0.50

E ．＞0.50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

可知水煤气变换的ΔH _____0(填“大于”、“等 于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E 正 =_________eV ，写出该步骤的化学方程式 ______________________________。 (4)Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气 变换中CO 和H 2分压随时间变化关系(如下图 所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中

过渡态1

-0.32

-1

C O (g )+2H 2O (g )

C O ·

+H 2O ·+H 2O (g ) C O ·+O H ·+H ·+H 2O (g )C O O H ·+H ·+H 2O ·

C O O H ·+2H ·+O H ·

C O 2(g )+H 2(g )+H 2O ··

C O 2(g )+H 2(g )+H 2O (g )

过渡态2

1.59

1.25

-0.16

1.86

1.41

-0.83 -0.72

相对能量(e V )

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