无机化学第三版下册答案第二十一章第十三章_氧族元素(1)(2)

(13) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓(棕色)

Ag-2-+ (14) 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H24 + 10SO4 + 16H

+

另外有如下反应：

Ag+

2Mn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O === 2HMnO4+4HNO3+5(NH4)2SO4+5H2SO4

(15) H2SeO3 + H2O2 == H2SeO4 + H2O

17.在标准状况下50 cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增到52 cm3。如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？ 解：设50 cm3氧气中含有x cm3 O3

则：2 O3 → 3 O2 △V（体积差） 2 3 1 ∴ 2 ：x =1 ：2 , x = 4 cm3 此氧气中含O3百分比＝4 100％＝8％

50设能析出I2为y克，已知Mr(I2)=254

－＋

2I + 2H + O3 == O2 + H2O +I2 1mol 254g

4

mol y 22.4

y = 45.36 g

－

18.每升含有12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I3溶液退色，求碘溶液的浓度？ 解：

nNa2S2O3= 12.41

248.18

×

351000

= 1.75 ×10-3 mol

2- -2-∵ I2 + 2S2O3 == 2I + S4O6

1

nI2= 1n1.75 × 10-3 = 0.000875 molNa2S2O3= 22

2

CI

0.000875 10 3

1.75 10 2mo·Ll 1 3

50.00 10

19.下述反应在298K时的

Hm

mol为284.5 kJ·

-1

3O23

已知此反应的平衡常数为10-54，试计算该反应的 G m和 Sm。

3 54解： rG 307.96kJ·mol 1 m RTlgK 8.314 10 298 2.303 lg10

rG m Hm T rSm

307.96 284.5 298 rS m rS K-1·mol-1 m 78.76 J·

20.利用电极电势解释在H2O2中加入Mn2，可以促进H2O2分解反应的原因。

＋

θ答： φ

1.7760.68

O22O22O； MnO

2

1.228

Mn2+

MnO2 4H 2e Mn2 H2O 1.23VH2O2 2H 2e 2H2O 1.776VO2(g) 4H 2e H2O2

由标准电极电位可知，

0.6824V

H2O2作为氧化剂时 (MnO2/Mn2 ) 1.23V (H2O2/H2O) 1.776V

H2O2能将Mn2+氧化成MnO2： Mn2+ + 2H2O2 == MnO2 + 2H2O；

H2O2作为还原剂 (MnO2/Mn2 ) 0.68V (O2/H2O2) 1.23V，

H2O2能还原MnO2成Mn2+，H2O2被氧化得到O2： MnO2 +2H2O2== Mn2+ +O2+ 2H2O 样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn2+能加快H2O2的分解。

总反应式为 2H2O2 O2 + 2H2O