第五单元 第二节 酸碱的中和反应

第五单元 第二节 酸碱的中和反应

第五单元

第二节

酸碱中和反应

第五单元 第二节 酸碱的中和反应

知 识 回 顾

1、下列说法正确的是 酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液 A、紫色石蕊试液能使酸变红 酸碱指示纸：红色石蕊试纸、蓝色是蕊试纸 B、能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 测定酸碱度：pH试纸 C、润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度时，结果一 定偏大

D、不能够使无色酚酞变色的溶液不一定显酸性

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走 进 化 学

第五单元 第二节 酸碱的中和反应

实 验 探 究

盐酸和氢氧化钠是否发生反应？

观察现象：盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

改进实验：如何设计可以观察到明显现象？

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活 动 天 地

盐酸和氢氧化钠的反应时溶液酸碱性的变化

当加NaOH较少时，盐酸有剩余，溶液显 酸 性 当加NaOH与盐酸恰好反应时，溶液显 中 性 当加NaOH过量时，NaOH有剩余，溶液显碱性

第五单元 第二节 酸碱的中和反应

一、酸和碱发生了什么反应?HCl + NaOH = NaCl OH 2O H Cl Na + H 中和反应：酸和碱生成盐和水的化学反应 H2O 反应实质：H+ + OH- = H2O 盐的定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子形成的化合物

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二、中和反应的应用

应用于医疗卫生：治疗胃酸过多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +

3H2O 2H2O

改良酸性土壤以及处理工业污水

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +

调节溶液的酸碱性

使酸性溶液的pH升高，加入碱性物质 使碱性溶液的pH降低，加入酸性物质

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知 识 整 合

酸、碱、盐 它们在组 酸和碱发生了怎样的反应？实质是什么？ 成上的特点 酸和碱反应有哪些应用？ 你知道了吗？

酸和碱能反应吗？如何验证？

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随 学 随 练

2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 3HCl + Al(OH)3

+2H2O +3H2O +2H2O +2H2O

金属离子

= AlCl3

酸根 离子

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4

+2H2O

3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 +6H2O

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Na+

O

H

H

Cl

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1412

溶液10 8 6

的pH

4

20

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

加入氢氧化钠溶液的体积/ml