高一寒假作业(十五)氨 硝酸 硫酸(2)

答案： (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 22．根据下列变化进行推断：

且已知A为正盐。

(1)推断A、B、C、D的化学式：

A________，B________，C________，D________。 (2)写出①②变化的离子方程式：

①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 解析： 由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH4，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO23或HCO3，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3。

－

－

＋

答案： (1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2 (2)①Ba2＋CO23===BaCO3↓，

＋

－

NH4＋OH=====NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H===Ba2＋CO2↑＋H2O

＋

＋

＋－

△

23．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理

________________________________________________________________________；

Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：________________________________________________________________________；

Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： 工业合成氨的反应为N2＋3H

2

NH3·H2O

＋

－

2NH3；氨水显弱碱性，原因是

NH4＋OH；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂条件下被氧化

生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。

答案： Ⅰ.N2＋3H2Ⅱ.NH3·H2O

NH4＋OH

催化剂

＋

－

2NH3

Ⅲ.4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △2NO＋O2===2NO2

24．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：__________________________。

(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，________________。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

解析： (1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水 与水反应生成碱 (4)②、④

25．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A．不挥发性 C．吸水性 E．强氧化性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂________；

(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；

B．酸性 D．脱水性 F．强酸性

△

△

△

(3) 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑________； (4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；

(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________； (6)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O________； (7)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。 解析： (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。 (2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。 (3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。 (4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。

(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。

(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。 (7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。 答案： (1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E

26．黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。

△△

(1)由此可以推断：A为________，B为________，C为________，E为________。 (2)写出D与F反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

解析： 因为X中一种气体为红棕色，则该气体为NO2，黑色固体A为碳，B为浓硝酸，该反应为C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，X为CO2和NO2，因此C为CO2和NO，E为NO，D为稀硝酸，F为铜，G为硝酸铜。

答案： (1)C 浓硝酸 NO和CO2 NO (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

27．如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

△

(1)气体X的化学式是________。

(2)所选药品a是________，b是________，装置B的作用是____________________________________。

(3)用所选的药品制取X的离子方程式是______________________________________。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是

________________________________________________。

解析： 依题目中所给试剂可制取的气体有多种：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制得Cl2，Cl2能溶于水；用铜与稀硝酸反应可制得NO，NO不溶于水。依题意，收集X采用的是排水法，在上述所制取的气体中，只有制取NO气体才合乎题意。

答案： (1)NO (2)稀硝酸 铜屑 洗去NO2及挥发出的HNO3 (3)3Cu＋8H＋2NO3

＋

＋

－

===3Cu2＋2NO↑＋4H2O (4)铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体

28．(挑战能力)a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应。

(1)若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是________mol。(用含a、b的式子表示)

(2)若a＝0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4 L，则此时b＝________。

解析： (1)n(被还原HNO3)＝n(总HNO3)－n(未被还原HNO3)＝b－2a。

(2)n(总HNO3)＝n(被还原HNO3)＋n(未被还原HNO3)＝1 mol＋0.6 mol×2＝2.2 mol。 答案： (1)b－2a (2)2.2