高一寒假作业(十五)氨 硝酸 硫酸

高一寒假作业（十五）氨 硝酸 硫酸

1．(2011·南通高一检测)德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是( )

A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 B．氨水显酸性

C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

解析： A项产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱性，B错误；N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下可合成氨，C错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被氧化，D错误。

答案： A

2．下列过程不属于氮的固定的是( )

A．N2→NO C．N2→NH3

B．NH3→NH4NO3 D．N2――→NO3

根瘤菌

－

解析： 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，A、C、D项均是氮的固定，B项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。

答案： B 3．在1 L 1 mol·L

－1

的氨水中( )

A．含有1 mol NH3分子

B．含有NH3和NH4物质的量之和为1 mol C．含1 mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH4物质的量之和为1 mol

解析： NH3溶于水形成氨水，溶质是NH3。NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋OH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH4、OH、H

＋

－

＋

－

＋

＋

＋

等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。

答案： D

4．制备干燥氨气所需的药品是( )

A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰 B．饱和氨水

C．NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸 D．NH4Cl固体，碱石灰，消石灰

解析： NH4Cl固体和消石灰混合加热生成NH3；碱石灰吸收水，可得到干燥的氨气。 答案： D

5．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )

A．SO2 C．CO2

B．N2 D．NH3

解析： SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。 答案： B

6．用加热法可以分离的一组物质是( )

A．氯化铵和消石灰 C．氯化铵和氯化钠

B．碳酸氢铵和过氧化钠 D．碘和氯化铵

解析： 本题考查物质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。

答案： C

7．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可生成白烟，这种白烟是( )

A．NH4Cl C．(NH4)2CO3

B．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4

解析： 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl，产生白烟。

答案： A

8．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )

A．Ba(OH)2 C．NaOH

B．H2SO4 D．AgNO3

解析： 五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。

答案： C

9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A．①>② C．①＝②

B．①<② D．不能确定

1

混合气22.4

解析： 气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为体除外)。

答案： C

10．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(

)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

解析： CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生成的红色的Fe(SCN)3溶液，故C不正确；CaO有很强的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。

答案： D

11．(原创题)下列说法中，正确的是( )

A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

解析： A中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌；

B中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；C中，稀硫酸可以电离出H，而H

＋＋

具有弱的氧化性，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，稀硫酸作氧化剂，D中，因Fe、Al遇冷的浓硫酸钝化，故D正确。

答案： D

12．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是( )

A．Cu C．Fe

B．Zn D．Al

解析： Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4

反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3，又能溶于足量的浓H2SO4。

答案： B

13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )

A．反应生成气体的物质的量相等 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析： 由反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多；消耗n(HNO3)前者多；生成气体的颜色，前者深；反应中转移电子总数相等。

答案： B

14.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面( )

A．左高右低 C．左右一样高

B．左低右高 D．来回振动

解析： 浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。

答案： B

15．通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是( )

A．NH3、N2、H2 C．H2、O2、N2

B．HCl、NH3、CO2 D．SO2、H2S、O2

解析： A中NH3不能用浓H2SO4干燥。B、D中气体不能共存。 答案：

C

16．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是( )

A．Cu――→Cu(NO3)2 B．Cu――→Cu(NO3)2

C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2 D．Cu――→CuSO4――→Cu(NO3)2

解析： 铜和浓硝酸反应生成NO2气体，铜和稀硝酸反应生成NO气体，NO2和NO都会造成大气污染；NO2和NO的产生也造成了硝酸利用率降低。铜和浓硫酸反应会产生SO2气体，SO2是一种常见的大气污染物，同时SO2的生成造成硫酸利用率降低。故C选项最为合理。

答案： C 17.浓硫酸和2 mol·L

－1

浓硝酸

稀硝酸O2

硝酸

浓硫酸Ba NO3 2

的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的

关系如图，分析a、b曲线变化的原因是( )

A．a升华、b冷凝 B．a挥 …… 此处隐藏：2953字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……