甘肃省武威市、白银市、定西市、平凉市、酒泉市、临夏州2015年中(2)

14．（8分）A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。

（1）D的化学式为 。

（2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类

型属于 ；

B转化为H的化学方程式为 。

（3）分别写出物质F和H的一种用

途 ； 。

【考点】考查物质的特殊性质及用途，物质的反应特征，书写化学方程式，化学反应类型。

【解析】框图型推断题是中考化学的难点，要抓住“题眼”，据质之间的转化规律分析解答。本题的突破口是：A是人体胃液中帮助消化的物质，知A是稀盐酸。B用于改良酸性土壤，知B是氢氧化钙，

A、B发生酸碱中和反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。由图示C能通电分解，知C是水。E为A、C反应的共同产物，知E为氢气。然后带入完成相关的问题。 【答案】（1）CaCl2

（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）

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．

（12分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：① ；② 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选择的发生装置是 ，可以用E装置收集氧气的原因是 ，

当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶F。

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色。

【考点】考查氧气、二氧化碳的实验室制取、干燥及其性质。

【解析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；①是长颈漏斗；②是水槽。

（2）熟练书写实验室制取氧气的三个化学方程式：

加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾： 2KClO2KCl +3O↑ 3

用双氧水： 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

后二个反应中，二氧化锰是催化剂。

根据氧气的溶解性、密度分析收集和放置方法；因为氧气不易溶于水，可以用E装置收集；因为氧气的密度比空气大，故正放在桌面上。

（3）干燥气体常用浓硫酸。

（4）掌握氧气、二氧化碳的性质及实验注意事项。

【答案】（1）①长颈漏斗；②水槽。

（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

A； 氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出； 正

（3）BD ； 浓硫酸。

（4）防止生成物溅落炸裂瓶底；红。

16．（8分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？

作出猜想：Ⅰ. 氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

Ⅱ. 氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［ Ca(HCO3)2 ］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

【考点】考查综合实验探究，涉及物质的溶解性、硬水的检验、碳酸盐的特性、水的净化。 △ 2

【答案】（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。

（2）泡沫少，浮渣多。

（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）蒸馏（或煮沸后过滤）。

四、计算题（包括2小题，共8分）

17．（2分）2015年4月6 日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热义。PX是1，4-二甲苯（化学式为C8H10）的别称。请计算：

（1）PX的相对分子质量为 。

（2）PX中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。

【考点】考查物质化学式的基本计算：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算。

【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

（2）根据化合物中元素的质量分数=

【答案】（1）12×8+1×10=106

（2）×100%，进行分析解答。 12 8×100%=90.6% 106

18．（6分）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）青少年缺钙出现的疾病是 。 （2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。 【考点】压轴题：考查常量元素与人体健康，溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 【解析】根据溶质质量分数公式以及盐酸和碳酸钙反应的化学方程式进行计算即可。

【答案】（1）佝偻病

【解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g

设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

X 40g×y 4.4g (2) 1004410g= 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为=0.5g x4.4g20片

(3) 7344= 解得：y=18.3% 40g y4.4g

答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是

18.3%