2015届高考化学一轮复习_专题1_第2单元____离子反应与离子方程式

第2讲 离子反应 离子方程式 离子共存

考纲定标1.了解电解质的概念。了解强电 解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并 能进行相关计算。

热点定位 1.强弱电解质的判断。2.离子方程式的书写及正误判断。 3.离子能否大量共存的判断。

电解质 [基础全扫描]

1.电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液中或熔融 状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：无论在 溶液还是熔融 状态下，均以分子 ____形式 存在，而不导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

3.电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子 的过程。 (2)电离的条件： 酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是 溶于水或熔融 。 4.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“ === ”连接，弱 电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ 连接。 ”

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 完。如： H2CO3:H2CO3 Fe(OH)3: Fe(OH)3- - H++HCO 3 HCO , 3 - Fe3++3OH。- H++CO2 3;

[认知无盲区]

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质， 如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解 质。

(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。

①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 ②弱碱：NH3· H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、

Fe(OH)3、Cu(OH)2等。(5)蔗糖、葡萄糖、酒精、油脂等有机物大多为非电解 质。(6) 强 酸 的 酸 式 盐 在 水 溶 液 中 完 全 电 离 ， 如- NaHSO4===Na++H++SO2 4 ,弱酸的酸式盐在溶液中首先完

全电离， 生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离生成 H+和酸 根离子，如 NaHCO3===Na++HCO- HCO- 3, 3- H++CO2 3 。

[练习点点清] 1.有下列物质：①铝 ②硫化氢 ③氢氧化铝 ④氯水

⑤氢氧化钠固体

⑥碳酸氢钾

⑦硫酸钡

⑧液氨

10 NH3· ⑨醋酸 ○ H2 O。

其中属于强电解质的是______________; 属于弱电解质的是______________。 答案：⑤、⑥、⑦10 ②、③、⑨、 ○

离子反应 [基础全扫描] 1.离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度 减小 。 2.离子反应的类型及发生的条件

(1)复分解反应类型： ①生成 难溶性 物质：如BaSO4、Al(OH)3等。 ②生成 难电离 的物质：如弱酸、弱碱、水等。③生成

易挥发性 物质，如CO2、SO2、NH3等。

(2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质 +弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式

为： 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 。(3)络合反应： 生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 。

离子共存【知识梳理】

离子间能发生化学反应，则不能在同一溶液中大量共存；离子 间不能发生化学反应，则能在同一溶液中大量共存。溶液中能否大 量共存的规律可分解为以下几个方面：

1.由于发生复分解反应而不能大量共存- 难溶 或微溶的物质，如：Ba2+、Ca2+与 SO2 (1)生成________ 4 ;

Ag+与 Cl-、Br-、I-等；

易挥发 的物质，如：易挥发性弱酸的酸根离子或其 (2)生成________- - + 2- 酸式酸根离子 CO2 、 HCO 、 S 等与 H ; 3 3

难电离 的物质，如：CH3COO-、ClO-、F-与 H+; (3)生成________- + - - 3+ NH+ 4 与 OH ;H 与 OH ;Fe 与 SCN ; - - - (4)发生双水解反应的， 如： Fe3+、 Al3+与 CO2 、 HCO 、 AlO 3 3 2、

S2-等。

2. 由于发生氧化还原反应而不能大量共存， 如：- - + - 2- 2- Fe3+、MnO- 、 ClO 、 NO (H ) 与 S 、 I 、 SO 4 3 3 、

Fe 等。(注：Fe 与 Fe 可以共存) 3.不符合题目的附加条件而不能大量共存，如： 无色透明溶液中不存在有色(Fe3 、 Cu2 、 MnO4 等)+ + -

2+

3+

2+

离子；中性溶液中不存在 Fe 。

3+

例 常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 是( C )

- A.1.0 mol· L-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2 4 - - 2+ B.甲基橙呈红色的溶液：NH+ 、 Ba 、 AlO 、 Cl 4 2 C.pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO2 3 、

NO3

-

[认知无盲区] (1)中学化学中常见的有颜色的离子： MnO(紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿

色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述： ①pH=1的溶液(常温下);②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；

⑤c(OH-)=1×10-14 mol/L的溶液。

(3)常见的表示溶液呈碱性的表述： ①pH=14的溶液(常温下);②使pH试纸变蓝的溶液；③ 使酚酞试液变红的溶液；④c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液。

(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②由水电离出来的c(OH-)=1×10-12

mol/L的溶液(常温下);③与NH4HCO3反应能-

产生气体的溶液。(5)MnO 4 、NO 3 等在酸性条件下具有

强氧化性，与还 原性离子(如：Fe2 、SO2 3 等)不能共存。+ - -

[练习点点清] 2.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-- B.在pH=1的溶液中：Cl-、NH+ 、 ClO 4

(

)

C.滴加KSCN试剂呈血红色的溶液中：K 、SO HCO- 3 D.在由水电离出的c(H )· c(OH )=1×10 中：CH3COO 、F 、Na- - + + - -24

+

2- 3

、

的溶液

解析：透明溶液不一定是无色溶液；在酸性溶液中， ClO +H- - +

HClO;在含Fe3 的溶液中，Fe3 与+ + - + -

SO 2 c(OH ) 3 、HCO 3 发生水解相互促进的反应；c(H )· =1×10-24,c(H+)=1×10-12 mol/L< 1× 10-7 mol/L,溶 液可能显酸性，也可能显碱性。

答案：A