高中-物质结构与性质(6)

排列 (2)分子的溶解性 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。 ②手性分子：具有手性异构体的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子， 如

。

(4)无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO

分子极性判断的思维程序和两种思维模型

1．思维程序

2．思维模型

(1)根据键的类型及分子的空间构型判断

非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性(O3除外)；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。 共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：

(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断

分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。

CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。

范德华力、氢键、共价键的比较

范德华力 物质分子之间普遍存在的一概念 种相互作用力，又称分子间作用力 氢键 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负原子间通过共用电子对所形成的相互作用 共价键 性很强的原子之间的作用力 分类 分子内氢键、分极性共价键、非子间氢键 某些含强极性键氢化物的分存在范围 分子间 双原子或多原极性共价键 子间(如HF、H2O、子的分子或共NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间 价化合物和某些离子化合物 特征(有无方向无方向性、无饱有方向性、有饱有方向性、有饱性和饱和性) 续表 强度比较 共价键>氢键>范德华力 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而影响强度的因素 增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对物质性质的影响 ①影响物质的分子间氢键的①影响分子的对于A—H?B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大 和性 和性 和性 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 熔点、沸点、溶存在，使物质的稳定性；②共价解度等物理 熔、沸点升高，键键能越大，分性质； ②组成和结构在水中的溶解度增大，如熔、子的稳定性越强 相似的物质，随沸点：H2O>H2S，相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点F2

无机含氧酸分子的酸性判断

及比较的思维方法

1．无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H＋而显示一定的酸性。

HF>HCl，NH3>PH3 如HNO3、H2SO4的结构式分别是2．同一种元素的含氧酸酸性规律

。

H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能够完全电离成为H＋。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3

况。如酸性强弱HClO

第3讲 晶体结构与性质

考点一 晶体常识

1．晶体与非晶体

结构特征 自范性 性质特征 熔点 异同表现 晶体 结构微粒周期性有序排列 非晶体 结构微粒无序排列 无 不固定 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X-射线衍射实验 有 固定 各向异性 二者区别方法 间接方法 科学方法 2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)概念

描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。