高中-物质结构与性质(2)

23p6 1s22s22p63s四 4 19 [Ar]4s1 36 23p63d104s24p6 1s22s22p63s2五 5 37 [Kr]5s1 54 3p63d10 4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 4d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的电子排布特点 ①主族

1.原子结构与周期表的关系

(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)

主族 排布特点 ⅠA ns1 ⅡA ⅢA ⅣA ns2 ns2np1 ns2np2 主族 排布特点 ⅤA ⅥA ⅦA ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他ns2np6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布 a. 分区

b. 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 除氢外都是活泼金属s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ⅢB族～ⅦB族、d区 Ⅷ族(除镧系、锕系外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14nsnp 21～6通常是最外层电子参与反应 d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 金属元素 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 (n－1)dns 1～91～2f区 镧系、锕系 (n－21)dns 0～2②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的

非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。

注意：(1)“外围电子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子

层就是最外电子层，而

对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为3d64s2。 2.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相

似的，如3.元素周期律 (1)原子半径 ①影响因素错误! ②变化规律

。

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 (2)电离能

①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ2mol－1。 ②规律

a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。 c.同种原子：逐级电离能越来越大(即I1

①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 ②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 ③变化规律

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。

正确表述元素周期律

项目 同周期(从左→右) 电子层数相同，最外原子核外电子排布 层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2) 原子半径 逐渐减小(0族除外) 同主族(从上→下) 最外层电子数相同，电子层数递增 逐渐增大 最高正价＝主族序数元素主要化合价 最高正价由＋1→＋7 (O、F除外)，非金属最低负价由－4→－1 最低负价＝主族序数－8 原子得、失电子能力 得电子能力逐渐增得电子能力逐渐减强，失电子能力逐渐减弱 元素的第一电离能 元素的电负性 元素金属性、非金属性 单质氧化性、还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物的稳定性 第一电离能呈增大的趋势 电负性逐渐增大 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 氧化性逐渐增强 还原性逐渐减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 生成由难到易 稳定性逐渐增强 弱，失电子能力逐渐增强 第一电离能逐渐减小 电负性逐渐减小 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 还性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 生成由易到难 稳定性逐渐减弱 第2讲 分子结构与性质

考点一 共价键

1．本质

在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特征

具有饱和性和方向性。 3．分类