高中-物质结构与性质(4)

填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型与中心原子杂化类型的确定。 化学式 ClO－孤电子对数(aσ键电价层电子对－xb)/2 3 0 1 2 4 2 四面体形 直线形 子对数 数 VSEPR模型名称 分子或离子的立体模型名称 中心原子杂化类型 直线形 直线形 sp3 sp HCN CH≡CH H2S SO2 直线形 sp 2 1 2 2 4 3 四面体形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 V形 V形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 sp3 sp2 SO3 0 3 3 sp2 NO HCHO NCl3－30 3 3 sp2 0 3 3 sp2 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3 H3O＋ 1 1 3 3 4 4 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 sp3 sp3 ClO－3 0 4 4 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 sp3 CH4 PO3－4 0 4 4 sp3 CH2===CH2 C6H6 CH3COOH 特别提醒 (1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。

(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。

sp3，sp2 平面六边形 sp2 平面形 sp2 (3)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。

(4)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。

1.“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。

(2)根据杂化轨道之间的夹角判断

若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。

(3)根据等电子原理结构相似进行推断，如CO2是直线形分子，CNS－、NO＋N－所以分子构型均为直线形，中心原子均采2、3与CO2是等电子体，用sp杂化。

2．用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序

m±用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(ABn型)空间构型

的方法 解题思路——

错误!

去掉孤电子对

――→分子(离子)的空间构型 所占空间

(1)σ键的电子对数的确定

由分子式确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 (2)中心原子上的孤电子对数的确定

1

中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)。式中a为中心原子的价电子