高中-物质结构与性质(5)

2数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。例如，SO2的中心原子为S，S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6)，则a＝6；与中心原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。所以，SO2中的中心原子S1

上的孤电子对数＝3(6－232)＝1。

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考点三 分子间作用力与分子的性质

1．分子间作用力 (1)概念

物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类

分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (3)强弱

范德华力<氢键<化学键。 (4)范德华力

范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。 (5)氢键 ①形成

已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法 A—H?B

特别提醒 a．A、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。 b．A、B可以相同，也可以不同。 ③特征

具有一定的方向性和饱和性。 ④分类

氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响

主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 2．分子的性质 (1)分子的极性

类型 形成原因 存在的共价键 分子内原子非极性分子 正电中心和负电中心重合的分子 非极性键或极性键 对称 极性分子 正电中心和负电中心不重合的分子 非极性键或极性键 不对称