新课标高三化学第2轮复习总结资料(9)

高三化学第一轮总复习

单位：kJ/mol

如：CO(g)＋

1O2(g)＝CO2(g) △H＝－28.2kJ/mol 2意义：1mol CO和0.5molO2起反应生成CO2时，放出282.8kJ的热 ——所有的水解和电离过程都是吸热的 ——大多数的分解反应都是吸热的

——大多数的化合反应都是放热的。但也在例外 应掌握：

H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＞０

　放电　　 N2(g)＋O2(g ) 2NO(g) △H＞０ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △H＞０

重点记忆：C(s) ＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＞０ 热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式 注意：1、注明反应的温度和压强

2、反应热用符号“△H”表示，放热用“－”，吸热用“＋” 3、注明反应和生成物的状态

4、化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 盖斯定律：化学反应不管一步完成，还是分几步完成，其反应热相同 反应热与键能的关系：

键能：破坏1mol该键所吸收的能量或生成1mol该键所放出的能量 反应热（△H）=生成物键能总和－反应物键能总和

　?　　　?　　　?　　三、氧族元素 离子反应

H2S←S→SO2、SO3→H2SO3、H2SO4→Na2SO3、Na2SO4

硫及其化合物转化关系图

O2（点燃）浓H2SO4（加热）H2S①分解 ②不完全燃烧H2，（△）与品红化合（检验）SO2O2 V2O5△SO2（点燃）H2SSO3Na2SO4Ba2+BaSO4H+Cu2SFeSAl2S3HgSFeS2水CuSO4SO3HFeSFe2+Na2SNa2SO3BaSO3H2SO3O2 H2SO4苯

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高三化学第一轮总复习

臭氧（O3）：O2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km的臭氧层中。 制备：3O2 2O3

性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI淀粉试纸变蓝

　研磨　　2Ag＋S＝Ag2S（黑） Hg＋S HgS（黑）

　?　　　点燃　　2Cu＋S Cu2S 3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O HgS（黑或红色）＋O2 Hg（蒸气）＋SO2 H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O

H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋2HCl＋S↓ 2 H2S＋O2＋4Ag＝2H2O＋2Ag2S C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （X2＝Cl2、Br2、I2）

+ ?2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO24＋4H

放电　?　　　?　　Na2SO3＋Cl2＋H2O＝Na2SO4＋2HCl

2?S2O3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O

2CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O＋3H2O Na2SO3＋S Na2S2O3

离子反应：在水溶液中进行的，有离子参加或有离子生成的反应。 离子方程式书步骤：1、写 ；2、拆；3、删；4、查 ——关键是拆，拆的时候要三问，问：

a、 是不是强酸？强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等

b、 是不是强碱？强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清溶液）等 c、 是不是可溶性盐？ 钾钠铵和硝酸

盐酸盐，银（亚）汞铅

银亚汞，钙钡铅。——硫酸盐 醋酸盐可溶

d、 ——除强酸、强碱、可溶性盐要拆外，其余的皆不拆

　?　　　?　　四、碱金属

Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3

4Na＋O2＝2Na2O(白) 2Na＋O2 Na2O2(淡黄色) 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2NaOH＋2Al＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2NaOH＋Si＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O

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　?　　高三化学第一轮总复习

?Na2CO3 ＋CH4↑ NaOH＋CH3COONa ???NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝BaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 焰色反应：钠——黄色 钾——浅紫色

CaO?　?　　

(一)元素周期律知识网络图

元素周期律具体表现形式随着原子序数或核电荷数的递增①原子结构呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素的主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属性呈周期性变化编排依据①按原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行排列原则②将电子层数相同的元素③把外层电子数相同的元素排成一个纵行周期（7个横行）①短周期（1、2、3周期）②长周期（4、5、6周期）③不完全周期（7周期）元素周期表结构①主族（ⅠA—ⅦA族共7个）族（18个纵行）②副族（ⅠB—ⅦB族共7个）③Ⅷ族（8、9、10纵行）④零族（稀有气体）原子半径金属性强弱判断标志?元素性质????主要化合价非金属性强弱判断标志性质递变同族元素金属性增强非金属性递减（从上至下）同周期元素金属性减弱非金属性递增（从左至右）(二)元素及其化合物知识点按下图格式联想复习

素素元原化化素推知子理解决定周????结????合????合联系共98页 第43页 质元构元类属通性特性用途高三化学第一轮总复习

五、物质结构 元素周期律

1、原子结构

质子

原子核中子组成 A X Z核外电子

1 H（氕原子）例外 1质量数=原子的近似相对原子质量=质子数＋中子数 10电子微粒

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 离子：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

?? +

OH-、NH 2、H3O、NH 418电子微粒：

分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、NH2－OH、CH3CH3、CH3OH、CH3F 离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS- 3、 元素周期表、元素周期律

元素周期律：元素性质随着原子序数的递增，呈现周期性变化

原子半径

化合价元素的性质 金属性、非金属性 气态氢化物的稳定性等

最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性

——原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 a、 核外电子层数＝周期数

b、 主族元素的最外层电子数＝族序数 c、 质子数＝原子序数＝原子核外电子数

d、 主族元素的最高正价＝族序数，负价的绝对值＝８－族序数 ——熟记稀有气体的原子序数

2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn

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高三化学第一轮总复习

根据某元素原子与相近的稀有气体元素原子序数的差，可确定某位置（哪一族），反之亦然。

——元素性质、存在、用途的特殊性 ?形成化合物种类最多的元素；或单质是自然界中硬度最大的元素；或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素——碳元素（C）

?空气中含量最多的元素；或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是——氮元素（N） ?地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素是O ?地壳中含量最多的金属元素是Al

?最活泼的非金属，或无含氧酸的非金属元素为F ?最活泼的金属是Cs ?最强的酸为HClO4

?最易着火的非金属单质为P4

?最轻的单质为H2，最轻的金属为Li ?常温下呈液态的金属单质为汞（Hg） ⑴常温下呈液态的非金属单质为Br2 ⑵一般没有正价的元素为O、F ⑶没有负价的元素为金属元素

⑷最高价氧化物及其水化物显两性的元素有Be、Al、Zn ⑸常见的能形成同素异形体的 …… 此处隐藏：2167字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……