新课标高三化学第2轮复习总结资料(8)

高三化学第一轮总复习

K2S→ZnS：白色或无色

FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S 黑色 ⑷金属氧化物的水化 K→Mg：能与水作用 Al→Ag：不作用 四、溶液 1、学习目标： a、了解溶液的涵义

b、了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念

c、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶液度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线

d、了解胶体的概念及重要性质的应用

e、初步了解结晶、结晶水、结晶不合物、风华、潮解的概念 2、四种分散系的比较

溶液、胶体、悬浊液、乳浊液

△比组成、分散质微粒状态及大小，主要特征及实例来认识和比较 △胶体的制取、分离、凝聚方法和性质

溶液中中分子或离子和胶体的胶粒分离

提纯分离 Fe(OH)3胶体、H2SiO3胶体、AgI胶体 加入少量电解质溶液、加热、加相反电荷胶体丁达尔现象、布朗运动、电泳、胶体的稳定性3、溶液的组成及形成过程 a、溶液的组成：溶质和溶剂

——质量为真、体积为假（质量、密度） b、溶液的形成过程（物理——化学过程）

A、物理过程 B、化学过程

c、固体溶解性和溶解度的划分（20℃）

制备凝聚性质胶体

①易溶：S＞10g ②可溶：1g＜S＜10g

③微溶：0.01g＜S＜1g ④难溶：S＜0.01克 d、重要物质溶于水时的吸热、放热问题

吸热：绝大多数硝酸盐、铵盐、KNO3、NH4NO3 溶于水 放热：NaOH、熟石灰、浓H2SO4 热量变化不大：NaCl、蔗糖

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4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 a、固体的溶解度，一般随温度升高而增大 b、受温度变化影响较大：KNO3、CuSO4 c、受温度变化较小：NaCl d、随温度升高反而减小：Ca(OH)2

气体溶解度：在一定温度下（0℃），该气体（1个大气压）在1体积溶剂（水）中所溶解的最多体积数（L）。

△气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大 △溶解度曲线：正确理解溶解度曲线图中点、线、面的含义 三点规律：①同一物质在不同温度时的溶解度； ②不同物质在同一温度时的溶解度； ③物质的溶解度受温度变化影响的大小。 五、金属概论

1、金属在周期表中的位置和原子结构

易失去电子形成阳离子，具有还原性（只显正价） 最外层电子数目少 结构特点

电子层数较多，原子半径较大 2、金属的性质

a、物理性质：金属晶体 → 共性 → 个性 解释

b、化学性质：金属活动性顺序的运用（见前） ——金属性的定义及其表现 3、金属冶炼

a、电解法：Na、Mg、Al等 2Al2O3Na3AlF64Al ＋3O2↑

b、还原法：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等（用C、CO、H2、Al还原） 如：WO3＋3H2 TiCl4＋4Na△△△W＋3H2O 2CuO＋CTi ＋ 4NaCl

△2Cu＋CO2↑

c、加热法：Ag、Hg HgS＋O24、金属的锈蚀及防护

Hg＋SO2↑

a、锈蚀：①化学腐蚀——直接发生氧化还原反应 ②电化腐蚀——发生（电化学）原电池反应 b、防护：——消除电化腐蚀发生的条件 六、非金属概论

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1、非金属元素在周期表中的位置（右上角）

2、原子结构的特点：（最外层电子数越多，原子半径越小） 3、单质的物理性质

——分类解释，看属于哪类晶体 4、化学性质

a、 氧化性（显负价） b、还原性（显正价） c、非金属性的定义及表现 5、制备方法

MnO2 a、热分解法：2KClO3 2KCl＋3O2↑

△ CH4

高温C＋2H2 Si＋2CO Si＋4HCl

b、还原法：SiO2＋2C

SiCl4＋2H2

高温高温c、氧化法：2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O 2Br ＋Cl2 ＝Br2＋Cl

－

－

e、电解法：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

电解MgCl2 Mg＋Cl2↑

熔融

电解

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各章重要基础知识概要

一、卤素、氧化还原反应

HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图

Br2、I2、SCuCl2FeCl3Fe点燃FeCl2FeCl2FeFeOPCl3PCl5Ca(ClO)2O2P（点燃）Cl2NaClO水H2(点燃或光)MnO2(加热)HCl氨水CuOAl2O3CuCl2AlCl3[Ag(NH3)2]ClAg＋Cl2光照HClONaClAgNO3AgCl光照

Br2、I2都难溶于水，易溶于有机溶剂

?在水溶液中的颜色。Br2：黄色 I2：棕黄色

?在有机溶剂（苯、汽油、CCl4）中的颜色为。Br2：橙色或橙红色 I2：紫红色 CaF2 ＋H2SO4（浓）＝CaSO4＋2HF↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　?　　KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O

?(ClO3＋5Cl＋6H

－

＋

　 ?　　 3Cl↑＋3HO)

2

2

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋5 Cl2↑＋8H2O

微热MnO2＋4NaCl＋4H2SO4（浓）3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（吸收余氯）

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）

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　?　　 MnCl2＋4NaHSO4＋Cl2↑＋2H2O

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漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（漂白粉的使用原理） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2HClOFeCl光 2HCl＋O2↑）

Cl2＋ 3 C6H5Cl ＋HCl 3Cl2＋

光 C6H6Cl6

强热2NaCl ＋H2SO4（浓）微热Na2SO4＋2HCl↑ NaHSO4＋HCl↑

NaCl＋H2SO4（浓）NaCl＋NaHSO4 Na2SO4 ＋HCl 2AgX光　?　　2Ag＋X2 （X＝Cl、Br、I）

实质：电子转移 氧化还原反应 标志：元素化合价的升降

氧化反应：物质失去电子的反应 氧化剂：在反应中获得电子的物质 氧化产物：被氧化得到的物质

强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂 （Cl2＋2KI＝2KCl＋I2）

二、物质的量 反应热

物质的量：以摩尔为单位表示物质所含微粒多少的物理量 国际单位制（SI制）的基本物理量 摩尔：表示物质的量单位，某物质如果含有阿佛加德罗常数个微粒，这种物质的“物质的量”就是1mol

物质所含微粒数目＝ 物质的量 23　阿佛加德罗常数（6.02?10）　阿伏加德罗常数：0.012Kg 12C 所含碳原子数

阿伏加德罗定律：

同温同压下，同分子数目的气体具有相同的体积

推论1：1摩尔任何气体在相同的温度和压力下，占有相同的体积 推论2：气体的体积比＝分子数目比＝物质的量之比

定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量 燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出

吸热反应：△H＞０ 的热量 类型：

放热反应：△H＜０ 稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热 中和热：

反应热

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