新课标高三化学第2轮复习总结资料(4)

高三化学第一轮总复习

蓝）；b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。实验室还常根据浓氨水的强挥发性，向浓氨水中加入NaOH或CaO得到氨气。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著升高，二者都能减少氨气的溶解。 (五)碳族元素

1、碳族元素性质的相似性和递变性 2、碳酸正盐与酸式盐性质比较

＋＋＋

①在水中溶解性：正盐除K、Na、NH4等易溶于水外，其余都难溶于水；而只要存在的酸式盐都易溶于水。

一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2

易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。

＋＋

②热稳定性：正盐中除K、Na等受热难分解外，其余受热易分解；酸式盐在水溶液或固态时加热都易分解。如 Ca(HCO3)2

△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。

－

③可溶性正盐、酸式盐都能发生水解，但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO32的水解

－

程度比HCO3大

④都能与酸作用，但相同条件放出CO2的速率酸式盐比正盐快。 (六)碱金属

1、碱金属性质递变规律

结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。 ①相似性：

a、都能与氧气等非金属反应

b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强还原剂。 ②递变规律（锂→铯）

a、 与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂 b、 与水反应剧烈程度依次增强

c、 还原性依次增强，金属性依次增强

2、NaOH的性质

①物理性质：俗名苛性钠、火碱、烧碱，是一种白色固体，极易潮解；有强烈的腐蚀性，能腐蚀磨口玻璃瓶，使瓶口与瓶塞粘结。 ②化学性质

a、 与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞变红。 b、 与酸性氧化物作用，生成盐和水 c、 与酸作用，生成盐和水

d、 与盐作用，生成新碱和新盐。（要满足复分解反应发生的条件，同时参加反应的碱和盐

一般是易溶解的碱和盐） e、 与一些单质的反应

2Al＋2NaOH＋2H2O＝＝＝2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH＝＝＝ NaClO＋NaCl＋H2O Si＋2NaOH＋H2O＝＝＝ Na2SiO3＋2H2↑ ③制法：

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电解 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

Na2CO3＋Ca(OH)2＝＝＝ CaCO3↓＋2NaOH

NaAlO2(七)几种重要的金属 CO2＋H2O 或HCl1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应 NaOH现象及图象分析

O2或Fe2O3 △AlAl2O3Al(OH)3电解，冰晶石

AlCl3

Al(OH)3 (mol)① 向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，如图所示。

4n② 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶 液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。 ＋－Al3＋3OH＝＝＝ Al(OH)3

――3n4nNaOH(mol)Al(OH)3＋OH＝＝＝ AlO2＋2H2O

Al(OH)3 (mol)②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量，如下图所

示。现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后 n不增减。 ＋－―Al3＋4OH＝＝＝ AlO2＋2H2O

―＋

3AlO2＋Al3＋6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓ 3n4nNaOH(mol)AlCl3

Al(OH)3 (mol)③向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，

如图所示。现象：先有白色沉淀后完全消失。 n―＋

AlO2＋H＋H2O＝＝＝ Al(OH)3↓

＋＋

Al(OH)3↓＋3H＝＝＝Al3＋3H2O 3n4nHCl NaOH(mol)④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量，

Al(OH)3 (mol)如图所示。现象：开始无沉淀，接着产生白色

4n沉淀。

―＋＋

AlO2＋4H＝＝＝ Al3＋2H2O

―＋

3AlO2＋Al3＋6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓

3n4n2 NaOH(mol) NaAlO2、镁及其化合物间的相互转化关系 3、镁和铝的氧化物比较 MgO 共98页 第17页

Al2O3 高三化学第一轮总复习

物质类型 物理性质 化 学 性 质 跟水反应 跟酸反应 跟碱反应 ＋＋碱性氧化物 白色粉末，熔点高（2800℃） 缓慢溶解于水生成Mg(OH)2 MgO＋H2O ＝＝＝ Mg(OH)2 MgO＋2H＝＝＝ Mg2＋H2O ＋＋两性氧化物 白色固体，熔点高（2045℃） 难溶于水 Al2O3 +6H＝＝＝ 2A l 3＋3H2O ＋＋不反应 Al2O3 +2OH＝＝＝ 2A O2＋3H2O －－4、Fe2与Fe3的相互转化 ＋

?Fe2的还原性：

＋＋－

2Fe2＋Cl2 ＝＝＝ 2Fe3＋2Cl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝＝＝ 4Fe(OH)2

＋＋＋

12Fe2＋3O2＋6H2O＝＝＝ 4Fe(OH)3↓＋8Fe3（Fe2露置空气中，易被氧化） 酸性条件下：

＋＋＋

4Fe2＋O2＋4H＝＝＝ 4 Fe3＋2H2O

＋＋＋

4Fe2＋H2O2＋2H＝＝＝ 2 Fe3＋2H2O

＋－＋＋＋

5Fe2＋MnO4＋8H＝＝＝ 5 Fe3＋4H2O＋Mn2

＋

?Fe3强氧化性

＋＋＋＋

一般氧化性：Cu2＜Fe3＜Ag Cl2＞Br2＞Fe3＞I2＞SO2＞S

＋＋＋

2Fe3＋Cu＝＝＝ 2 Fe2＋Cu2

＋＋

2Fe3＋Fe＝＝＝ 3 Fe2

＋－＋

2Fe3＋2I＝＝＝ 2 Fe2＋I2

＋－＋＋

2Fe3＋H2S＝＝＝ 2 Fe2＋S↓＋2 H

＋

Fe3水解显酸性：

＋＋

2Fe3＋3H2O Fe(OH)3＋3H

所以配制FeSO4溶液时常加入少量铁粉（或铁钉）防止氧化，配制Fe2(SO4)3时常加少量H2SO4，抑制水解。

5、金属冶炼的反应原理及方法

绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。 由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活

＋＋

泼顺序对应金属阳离子氧化性K→Ag逐渐增强，金属冶炼也由难变易。一般有三种冶炼方法：

?热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如： 2HgO

△2Hg＋O2↑ 2Ag2O

△4Ag＋O2↑

?热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。如 Fe2O3＋3CO2Al＋Cr2O3WO3＋3H2高温2Fe＋3CO2 2Cr＋Al2O3

高温高温W＋3H2O

?电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的

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金属）。如： 2Al2O3电解2Al＋3O2↑

电解MgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑

第三部分 有机化学基础

(一)同系物和同分异构体

1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 同一种物质 内涵 质子数相同、中子数不同的核素（原子）互称为同位素 比较的对象 核素（原子） 分子式 结构 电子排布相同，原子核结构不同 性质 物理性质不同、化学性质相同 符号表示不同，如H、D、T 同一元素组成的不同单质，称这种元素的同素异形体 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称为同系物 分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体 单质 元素符号表示相单质的组同，分子式可不同，成或结构如石墨与金刚石、不同 O2与O3 物理性质不同，化学性质相似 有机化合物 不同 结构相似，物理性质不官能团类同， …… 此处隐藏：2780字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……