新课标高三化学第2轮复习总结资料(2)

高三化学第一轮总复习

用符号“g”表示。

③热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，△H也不同。 2、反应热的有关计算

?反应热＝物质的量×1mol物质反应吸收或放出的热 ?反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能 ?根据盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

?某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较其大小。

?物质的量不同引起的反应热差异，可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。 (七)物质的量

1、物质的量及其单位——摩尔（mol）

?物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n。 物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。 ?使用物质的量及其单位时的注意事项

①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量或质量。 ②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。

③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就会含义不清，究竟是指1mol O还是 1mol O2呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ?决定物质体积大小的因素（1mol）

1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。

气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。

?阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数

定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。 3、阿伏加德罗定律推论： 同温、同压：

V1V2P1P2n1n2n1n2N1N2N1N2同温、同体积：

V 1

同温、同压、等质量： V2 m同温、同压、同体积： 1m2M2 M1 M1M2ρ2 ρ1

ρ1ρ2(八)溶液和胶体 胶体

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?定义

－－

分散质微粒的直径大小在109～107 m之间的分散系叫胶体。 ?胶体的类型

气溶胶：烟、云、雾。

液溶胶：AgI水溶胶、Fe(OH)3等。 固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。 ?渗析

因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析，常用于精制某些胶体。

?胶体的制备方法

①物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm～100nm的胶粒溶于水，如研磨分散法。 ②化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。 如：AgNO3 ＋KI ＝＝＝AgI(胶体)＋KNO3 FeCl3＋3H2O

△Ｆe(OH)3(胶体)＋3HCl 等等

?胶体的性质 ①丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路”，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此法可鉴别胶体和溶液。 ②布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序的运动叫布朗运动。 ③电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提纯胶体。

④聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉，其方法有：a、加热；b、加入强电解质溶液；c、加入带相反电荷的另一种胶体。 ?胶体微粒所带的电荷

胶体表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体较稳定的次要原因。 ?几点说明

①胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 ②分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。

③书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“↓”符号，这是因为胶粒带同种电荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。

④制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。其离子方程式为： ＋＋Fe3＋3H2O＝＝＝ Fe(OH)3(胶体)＋3H

制备AgI胶体是将8～10滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶液中（浓度不能大，否则要产生AgI沉淀）

?电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。

＋＋

如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al3＞Fe3。

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使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力[Fe(CN)6]4＞[Fe(CN)6]3，但淀粉胶体微粒因不吸附

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离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳现象。 (九)原子组成与结构 1、常见等电子体

－＋＋

?核外电子总数为2个的粒子：He、H、Li、Be2。

＋＋

?核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg2、＋＋＋－－－－－Al3、NH4、H3O（阳离子类）；N3、O2、F、OH、NH2（阴离子类）。 ?核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、

－－－

CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3、S2、Cl（阴离子类）。

2、元素、核素、同位素的比较 概念 范围 元素 具有一定核电荷数（质子数）的同类原子的总称 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 核素 具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子 微观概念，对某种元素的一种原子而言 不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同 H、D、T； H、O 2412Mg同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同 特性 主要通过形成的单质或化合的来体现 实例 126C、H、T、D为H的三种同位素 不同核素 (十)元素周期表中的主要变化规律 项目 原 子 结 构 核外荷数 电子层数 原子半径 最外层电子数 化合价 元素的金属性和非金属性 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 气态氢化物稳定性 同周期 （左→右） 逐渐增加 相同 逐渐增小 逐渐增多 最高正价由＋1→＋7；负价数 …… 此处隐藏：4171字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……