新课标高三化学第2轮复习总结资料(5)

高三化学第一轮总复习

(四)烃及其衍生物的燃烧规律

1、烃CxHy完全燃烧的通式：CxHy＋(x+y/4) O2→xCO2＋y/2H2O 2、有机物每增加1个CH2多耗O2 1.5mol

3、若烃分子组成为CnH2n（或衍生物CnH2nO、CnH2nO2），完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1

4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量（或体积）与生成CO2的物质的量（或体积）相等，则有机物分子组成中H、O原子个数比为2：1

5、烃燃烧时，决定消耗O2量的因素有：在等物质的量时，分子中碳原子数越多，O2消耗越多（芳烃有例外）。在等质量时，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多。 6、最简式相同的有机物，不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数。

7、不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的质量比相同，则它们的分子中C、H原子个数比相同。

8、气态烃CxHy与O2混合后燃烧或爆炸，恢复原状态（100℃以上），1mol气态烃反应前后总体积变化情况是：

y＝4 总体积不变，△V＝0

y＜4 总体积减小，△V＝1－y/4 y＞4 总体积增加，△V＝y/4－1 (五)有机物分子组成通式的应用规律

1、最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。可用于质量比、质量分数的求算。提示：①含n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸、酯具有相同的最简式。②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子苯及其同系物具有相同的最简式。

2、具有相同的相对分子质量的有机物为：①含有n个碳原子的饱和一元醇或醚与含有(n－1)个碳原子的饱和一元羧酸或酯。②含有 n 个碳原子的烷烃与（n—1）个碳原子的饱和一元醛。

以上规律可用于有机物的推断。

3、由相对分子质量求有机物的分子式 设烃的相对分子质量为M。

M得整数商和余数，商为可能的最大碳数，余数为最小的氢原子数。 1242例如某烃相对分子质量为42，则其分子式为：＝3??6，即：C3H6 。

12M?的余数为0或碳原子数≥6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子，就12?

增加12个氢原子，直到饱和为止。 例：求相对分子质量为128的烃的分子式

128＝10??8分子式为C10H8或C9H20 。 12(六)葡萄糖（C6H12O6）

?结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，特点：多羟基醛。 ?物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水 ?化学性质：

①还原性：能发生银镜反应和与新制的Cu(OH)2反应

＋－

CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋2OH→CH2OH(CHOH)4COOH＋2Ag↓＋H2O＋

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4NH3

CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O ②加成反应：与H2加成生成已六醇 ③酯化反应：与酸发生酯化反应。 ④发酵反应：（制酒精） C6H12O6

?催化剂???2C2H5OH＋2CO2↑

⑤生理氧化：（供给热量） C6H12O6 ?2C2H5OH＋2CO2 ?制法：淀粉水解

??n C6H12O6 (C6H10O6)n＋nH2O??(淀粉) （葡萄糖）

?用途

作营养物质和还原剂。 (七)蛋白质

1、蛋白质的组成和结构：?蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物。?蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮、硫等元素。?蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基。?蛋白质溶液是一种胶体。?酶是一种具有生物活性的蛋白质。 2、蛋白质的性质

?水解：天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。 ?两性：具有氨基酸的性质，能与酸和碱反应。 ?盐析：（钾、钠、铵）盐的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低，产生盐析。盐析是可逆过程，利用这一性质，可以分离和提纯蛋白质。

?变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐及一些有机化合物等条件都能使蛋白质产生凝聚的现象。变性是不可逆的，利用此性质可进行消毒，但也能引起中毒。 ?颜色反应：具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。可用于鉴别蛋白质。

?灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。可用于鉴别毛料、棉料与化纤。

催化剂第四部分 化学实验

(一)化学实验常用仪器 1、可加热的仪器

?可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。 ?可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。 2、用于计量的仪器 ?测量物质质量的仪器

A、粗测 托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。

B、精测 分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。 ?测量液体体积的仪器 A、粗测 量筒、量杯

B、精测 滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。

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?用于物质分离的主要玻璃仪器 ?分液 分液漏斗、烧杯

?过滤 过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯

?液体蒸发 蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯 4、物质储存仪器

?储存气体 集气瓶、储气瓶

?储存固体 广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 (二)仪器的装配和拆卸

装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为： 1、“先后”规律 ?“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。 ?“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 ?“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。 ?“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。 ?“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。 ?“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。 ?“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。 ?“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。 ?“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕后，应相反。 ?“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H2还原CuO的操作顺序。 2、“进出”规律 ?“长进短出”：洗气瓶的安装。（或“深入浅出”） ?“短进长出”：量气瓶的安装 ?“粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装。 ?“低进高出”：冷凝管中水流方向 3、性质实验和制备实验中操作顺序 ?做Fe丝（在O2中）、Cu丝（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃烧实验时，应先在集气瓶中铺一层薄细沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。 ?制备胶体：如Fe(OH)3溶胶（沸水）

滴入FeCl3饱和溶液加热至沸；制硅酸溶胶应向过

量盐酸中加入水玻璃。

?苯的硝化，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，冷却，滴入苯。

?配银氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，产生白色沉淀后继续加氨水到沉淀刚好消失。

(三)物质的分离与提纯

1、物质的分离与提纯的含义

物质的分离是 …… 此处隐藏：4221字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……