新课标高三化学第2轮复习总结资料(6)

高三化学第一轮总复习

25.2% 价格 （元/吨）

前两者可除去Fe2，考虑价格应选用漂液。其次要考虑所加药品不能引进新的杂质，否则也不能达到实验目的要求。 ?优化装置

在设计装置中，要求仪器简单、操作方便、安全合理，突破思维定势，开发仪器功能。如洗气瓶的多种用途，组装一套简单的启普发生器等，需要学生在不违背仪器使用方法的前提下，大胆动脑，合理拓展思维，使实验设计方案在现有仪器前提下能得以实现。 ?优化实验顺序

① 仪器的安装顺序：先竖向：从下至上；后横向：从左至右 ② 装置图的连接：整套装置大体的连接顺序是：制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。

而就单个装置的连接要注意：“五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长（管）进短（管）出；洗气瓶作量气（制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中）用时短（管）进长（管）出；干燥管干燥气体粗（端）进细（端）出；冷凝管用的水下进上出（逆流原理）。

③ 气体的干燥顺序：需收集的气体，经过系列洗气除杂后再干燥、收集，不能干燥后又洗

气。需要某气体进行加热反应（如CO、H2与CuO、Fe2O3的反应）时，先干燥再反应。 ④ 加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体

把系统内的空气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化（如CO还原Fe2O3的实验）

⑤ 操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装

置拆除→仪器清洗。 ?优化实验安全措施

为使实验安全可靠，要注意以下几个问题。 ① 有毒气体的尾气必须处理。通常将H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH

溶液吸改，将CO点燃烧掉。

② 易燃气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等点燃这前必须要验纯。 ③ 用H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验，应先通气，等体系内的空气排净后再加热，

若先加热后通气可能会发生爆炸事故。

④ 加热制取的气体用排气法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，

防止水倒吸入热试管而使试管破裂。

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高三化学第一轮总复习

基础知识点框架复习

一、物质的组成、性质和分类 1、物质的分类 机械混合 － 混合物（多种化学组成） 溶液：NaCl溶液等（d＜109m） （由不同种物质混合而 成，各物质仍保持其原胶体：粒子胶体：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 三种分散系 有性质） 分子胶体：蛋白质、淀粉 －－（109m＜d＜ 107m ） 悬浊液：石灰水 －浊液 （d＞109m） 乳浊液：敌敌畏乳液 物质 离子化合物 化学键 共价化合物 不同络合物 化 合 物 强电解质 （多元素） 水溶液或熔电解质 弱电解质 融态导电性非电解质 纯净物（单一化学组成） （由同种物质组成，具含碳与否有机化合物 有固定组成、固定的熔 沸点） 无机化合物 金属 无机物 单 质 非金属 （单一元素） 稀有气体 非金属氢化物（常态的气态氢化物） 不成盐氧化物：CO、NO等 酸性氧化物：CO2、SiO2 等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 氧化物 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2等 根据组成性质化合物 超氧化物：KO2等 臭氧化物：RbO3等 共98页 第27页 酸 碱 盐 高三化学第一轮总复习

2、物质的组成

游离态单质直接构成元素化合态分子化合物直接构成原子得失电子离子直接构成

宏观（成份） 微观（粒子）

分子—— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 离子—— 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH2”原子团的物质的互称。

金属与非金属的比较（偏旁部首分） 金属 状态 固 光泽 有光泽 无 导电、导热性 良好 不具有 延展性 良好 质脆、易碎（不绝对） 非金属 固、液、气 3、物质的变化 物理变化：

化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成

化合、分解、置换、复分解反应

基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应

4、酸、碱、盐的概念及分类

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?酸：在溶液中电离时阳离子全部是H的化合物

是否含氧含氧酸：H2SO4、HNO3等 无氧酸：HCl、HBr等 酸 强酸：（完全电离）H2SO4、HNO3、HCl、HBr等 电离程度中强酸：（部分电离） H2SO3、H3PO4等 都是弱酸 弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S等 共98页 第28页 高三化学第一轮总复习

常见弱酸酸性顺序：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

氧化性酸：浓H2SO4、浓（稀）HNO3、HClO 非氧化性酸：稀H2SO4、盐酸、H3PO4 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH

二元酸：H2SO4、HOOC—COOH（乙二酸，又称草酸） 多元酸：H3PO4 §酸的特殊性质

难挥发性酸：H2SO4、H3PO4 易挥发性酸：HCl、HNO3、H2S

易分解的酸：HClO、H2SO3、H2CO3、HNO3 还原性酸：H2S、浓HCl、HBr、HI、H2SO3 §下列弱酸不能使指示剂变色

OH 、H2SiO3、高级脂肪酸、HClO（漂白）

§酸的通性（以CH3COOH为例）

a、 遇石蕊试液变红

b、 Cu(OH)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋2H2O c、 CuO＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋H2O d、 Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑

e、 NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑

☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。

?碱——在溶液中电离时，阴离子全部是OH的化合物

可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 溶解性

OH－数目—

难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

电离程度弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2 两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2 一元碱：NaOH 二元碱：Ca(OH)2 三元碱：Fe(OH)3

碱的通性：a、遇石蕊变蓝，遇酚酞变红

b、与酸性氧化物反应：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

c、Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

d、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

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?盐：由金属离子（或NH＋4）和酸根离子构成的化合物

正盐：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2 酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3

复盐：KAl(SO4)3·12H2O、KCl·MgCl2·6H2O 络盐：Na3AlF6、[Fe(SCN)]Cl2

盐的通性：a、BaCO3＋2H＝Ba2＋H2O＋SO2↑

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b、MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH2↓＋2NH?4

?2

Cu2＋SO24＋Ba＋2OH＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

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c、Cu …… 此处隐藏：2129字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……