高一化学必修一专题四复习课件(苏教版)

专题4 硫、氮和可持续发展复习

一、二氧化硫无色 气味———— 具有刺激性气味 物理性质：颜色———— -———— 气体 溶解性易溶于水 状态————— ————

化学性质

品红褪色，加热后又变红

漂白性SO2 + 2H2S = 3S↓+ 特 性 2H2O

氧化性 还原性

+4价

SO

2

与H2O反应 酸性氧 与碱性氧化物 化物 与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

重视环境保护，防止酸雨危害环境！

硫酸型酸雨的形成及防治2SO2 + O2催化剂

2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

SO2 + H2O

H2SO3硫酸型酸雨的形成

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

酸雨：PH值小于5.6的降水。

酸雨的形成及防治石灰石-石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 △ CaCO3 == CO2↑+CaO △ SO2+CaO == CaSO3 △ 2CaSO3 +O2== 2 CaSO4

氨水法

SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4

3. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施 是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃 料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。①③⑤

例题. A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国 家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气 中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方 程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑴A用于工业上制取漂白精： ; ⑵B的水溶液露置在空气中酸性增 强： 2H2SO3+O2=2H2SO4 ; ⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混 合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强： Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl ;

课堂练习下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]A、通入紫色石蕊试液都是酸性氧化物，都 可以使石蕊变红

B、闻气味SO2有刺激性气 味，而CO2没有

C、通入澄清石灰水都可以使澄清 石灰水变浑浊

D、通入品红溶液中SO2可使品红褪 色，而CO2不能

1、下列关于SO2的说法中错误的是( C ) A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有 毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3 2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是( D ) A.生石灰 B.NaOH固体 C.碱石灰 D.浓硫酸

5.银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪 耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将 银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在 棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加 热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就 制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害， 制作雪耳利用的就是 ( D ) A.硫的还原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的 漂白性

“硫酸的制备和性质”知识体系稀硫酸的通性FeS2(或S) SO2 SO3 硫酸 浓硫酸 的

特性

吸水性脱水性 氧化性

工业制硫酸的原理

硫酸的性质及应用

1 、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如 何变化？浓度如何变化？ 浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。 2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性

E.强氧化性 F.高沸点性C (1)干燥H2、SO2等气体________; E ( 2 )用铝槽车装运浓硫酸________;

( 3 )清洗镀件表面氧化物________; A

AED ( 4 )浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____ (5)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 C DE (6)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” ; ;

一、硫酸工业生产的原理第一步：硫磺(或含硫矿石)与氧气反应生成SO2

S + O2 = SO2 4FeS2 +11 O2高温 = 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2催化剂

点燃

沸腾炉

第二步：SO2在催化剂作用下与氧气反应生成SO3△

2SO3

接触室 吸收塔

第三步：SO3的吸收

SO3 + H2O

H2SO4

硫酸的工业生产硫酸工业生产流程动画

沸腾炉

接触室

吸收塔

净 化 冷却

一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质 量如何变化？浓度如何变化？

浓盐酸易挥发，久置质量会减小，浓度也减 小。

浓硫酸具有吸水性，久置吸水质量增加，浓 度减小。

“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系FeS H2S S

Na2SO3SO2 SO3

Na2SO4H2SO4 BaSO4

HgS

H2SO3

不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素 的物质之间的酸碱反应