高中阶段常用化学方程式

高中阶段常用化 学方程式苏灵育

1、钠

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应(浮、游、熔、响，红)

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂， 用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O

4 、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO36、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

其他

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在 密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是 溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O

Cl9 、 铜 丝 在氯 气 中 剧烈 燃 烧 (棕 色 烟 ) Cu + Cl2 CuCl2 10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2 3FeCl3 11 、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl 12 、氯气溶于水(新制氯水中含 H+ 、 Cl - 、 ClO - 、 OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO = 2HCl + O2↑(光照)

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑

15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

S17、铁与硫加热反应

Fe + S= FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑19、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3 CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓) 21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

硅

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

氮

24 、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 = 2NH3(放电) 25 、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 = 2NO 26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H+ + 2NO3- + NO 27 、 NO2 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28 、 NO 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O

32.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= NH3↑+ H2O↑+CO2↑ (加热) 33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH =2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH -= NH3 ↑+ H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O

磷

29 、五氧化二磷与热水反应 2H3PO4 30. 磷在氯气中充分燃烧 =2PCl5

P2O5 + 3H2O( 热) =

2P + 5Cl2

铝

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 3O2 = 2Al2O3 37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 38.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) Fe2O3= 2Fe + Al2O3

4Al +

2Al +

镁

40. 镁在二氧化碳中燃烧 CO2 = 2MgO + C

2Mg +

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

43.氢氧化铝的两性①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

铁

44. *高温下铁与水反应45. 铁与盐酸反应

3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O