(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 离子反应、氧化还原反
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：离子反应、
氧化还原反应
一、选择题
1．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2OHCO3＋OH
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe－3e===Fe D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e===Fe，C错。
答案：C
点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。
2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2＋2H＋2I===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
电解
2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O3＋4H===SO3＋3S↓＋2H2O
解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O3＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O。
答案：B
点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。
3．(2013·银川一中高三模拟(一)·13)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大 1 2－＋2－＋2－2＋＋＋－＋－－－2＋－3＋2－－－
量共存的是( )
A．使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO4、NO3、Na
B．含有大量Fe的溶液：NH4、HCO3、SO4、AlO2
C．水电离出c(H)＝1.0×10
2＋＋－123＋＋－2－－－－－＋mol/L的溶液：Cl、Na、ClO、NH4 2－－－＋－＋D．澄清透明的溶液：Cu、Fe、SO4、NO3
解析：A项，酸性条件下MnO4和NO3可以将I氧化；B项，Fe与HCO3、AlO2发生双水解，HCO3与AlO2发生复分解反应；C项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时ClO不能大量存在，显碱性时NH4不能大量存在；D项，各离子间不反应可以大量共存。
答案：D
点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子共存的掌握情况。难度中等。
4．(2013·银川一中高三月考(三)·10)下列离子方程式，书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：
Al＋4OH===[Al(OH)4]
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：
3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：
NH4＋OH===NH3·H2O
解析：A项，氯气与水反应生成的HClO为弱酸，应写化学式：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO；B项，氨水不能溶解Al(OH)3，应为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4；C项，FeSO4溶液与稀硝酸反应，Fe被氧化为Fe，HNO3被还原为NO；D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH4、HCO3均参与反应：NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO3＋H2O。
答案：C
点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。
5．(2013·海口市高三第八次质检·11)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：
Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；
2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
2 ＋3＋2＋－3＋－2＋－＋2－2＋－－2－＋－＋－－2－2＋3＋3＋＋＋－＋－2＋－＋3＋3＋－－＋－－＋－－－－－－3＋－－3＋
解析：A项，正确的离子方程式为Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O；B项正确的离子方程式为Ba＋2OH＋NH4＋H＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O；C项Fe与Br
2＋－3＋－2＋－＋＋2－2＋－2＋－－2－计量数之比应等于12，正确的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl；D
项，氧化性：Br2＞Fe，故Fe(OH)3与HBr反应只是酸碱中和反应。
答案：D
点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生定量分析问题的能力。难度中等。
6．(2013·辽宁省五校高三期末·9)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba＋SO4===BaSO4↓
②将金属钠加入水中：
2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋Ca＋CO2↑＋H2O
④氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：
Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu＋2Na===Cu＋2Na
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3＋H===HCO3
A．①②⑤
C．④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑧ D．②③⑧
－2－＋－2＋＋2＋－2＋－－2－＋－－2＋＋－2＋2－3＋解析：①漏写Cu(OH)2；⑥CO2过量，应生成HCO3；⑦钠投入水溶液中，先与水反应生
成NaOH，再与Cu生成Cu(OH)2。
答案：B
点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子反应实质的理解。难度中等。
7．(2013·辽宁省五校高三期末·14)已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸做氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
解析：NH4CuSO3由NH4、Cu、SO3构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2， 3 ＋＋2－2＋
反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu生成，则为Cu发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH3，D错误。
答案：C
点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。
8．(2013·云南师大附中月考(二)·13)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe
C．溶液中一定含Cu
D．剩余固体中一定含Cu
解析：加入铁粉，铁粉先与FeCl3反应后再与CuCl2反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为①Cu，此时铁粉完全反应，FeCl3完全反应而CuCl2可能完 …… 此处隐藏：5334字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……
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