三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题七 化学能与热能

三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题七 化学能与热能

专题七化学能与热能

A组三年高考真题（2016～2014年）

1．（2016·江苏化学，8，2分）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2（g）＋ O2（g）ΔH1＝571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2（g）ΔH2＝131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8 kJ·mol－1

2．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ

3．(2015·重庆理综，6，6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a＋b－c D．c－a－b

4．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

5．(2014·课标全国卷Ⅱ，13，6分)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为

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2 ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热

效应为ΔH 3。则下列判断正确的是( )

A ．ΔH 2>ΔH 3

B ．ΔH 1<ΔH 3

C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2

D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3

6．(2014·江苏化学，10，2分)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1

CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3

4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4

3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0

B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0

C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5

7．(2014·重庆理综，6，6分)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1

H —H 、O===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol －1，则a 为( )

A ．－332

B ．－118

C ．＋350

D ．＋130 8.（2016·课标全国卷Ⅱ，26，14分）联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）①2O 2（g ）＋N 2（g ）===N 2O 4（l ） ΔH 1

②N 2（g ）＋2H 2（g ）===N 2H 4（l ） ΔH 2

③O 2（g ）＋2H 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH 3

④2N 2H 4（l ）＋N 2O 4（l ）===3N 2（g ）＋4H 2O （g ）

ΔH 4＝－1 048.9 kJ·mol －1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝ ，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________________

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3 ________________________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N 2H 4＋H ＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________________________________________________

______________________________________________________________。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的O 2 kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是 。

9．(2015·广东理综，31，16分)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中，反应①为2HCl(g) ＋

2O(g)＋CuCl 2(s) ΔH 1

反应②生成 1 mol Cl 2的反应热为ΔH 2，则总反应的热化学方程式为_________________________________________________________________，

(反应热用ΔH 1和ΔH 2表示)。

(2)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的α

HCl ～T 曲线如下

图：

则总反应的ΔH ________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A 、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl ～T 曲线的示意图，并简要说明

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4 理由________________________________________________。

③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。

A ．增大n (HCl)

B ．增大n (O 2)

C ．使用更好的催化剂

D ．移去H 2O

(3)一定条件下测得反应过程中 n (Cl 2)的数据如下：

计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min －1为单位，

写出计算过程)。

(4)Cl 2用途广泛，写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式。

10．(2014·课标全国卷Ⅰ，28，15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________

__________________________________________________________________。

(2)已知：

甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1