2014届高三化学一轮复习精练(广东专用) 第1讲 物质的量 气体摩

2014届高三化学一轮复习精练(广东专用)

第1讲 物质的量 气体摩尔体积

基础热身

1．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca5(PO4)3F。则1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为( )

A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．12 mol

2．下列说法正确的是( )

－

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1 B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体体积约为44.8 L

3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

4．(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________。

(2)在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________________________________________________________________________L，

它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。

(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

能力提升

5．2012年8月27日中国新闻网：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( )

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12 NA

B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126

6．(双选)2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于今年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列叙述正确的是( )

A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g

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C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol1

D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有0.1NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 7．[2013·揭阳联考] (双选)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子 B．常温常压下，16 g O3气体含有NA个O原子

－＋

C．1 L 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA 8．[2012·东城一模] 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子

C．2 mol Na与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22.4 L水含有NA个H2O分子

9．在标准状况下，0.56 g某气体的体积为448 mL，则该气体的相对分子质量为( ) A．2 B．56 C. 0.028 D．28 10．[2013·黄冈中学] 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间 11．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A．质量为32 g

B．在标准状况下，体积约为22.4 L C．含氧分子数为NA D．含氧原子数为NA

－

12．[2012·广东卷，节选] 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1KI、

－－

0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1K2S2O8、0.10 mol·L1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

－－2－

已知：S2O28＋2I===2SO4＋I2(慢)

－－2－

I2＋2S2O23===2I＋S4O6(快)

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________

－2－

耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O23与S2O8初始的物质的

－2－

量需满足的关系为：n(S2O23)∶n(S2O8)____________。

13．把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。

(1)反应中产生的气体的总体积(标准状况)为多少升？ (2)生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？(要有解答过程)

14．32.0 g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

－

Cu＋2H2SO4=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)得到SO2气体体积(标准状况下)的计算表达式是__________________________，计算结果是__________(保留三位有效数字)

(2)把所得的CuSO4配制成250 mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度的计算表

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达式是______________________，计算结果是__________(保留两位有效数字)。

挑战自我

15．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906。取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图K1－1所示。

图K1－1

请通过计算确定400 ℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。

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1．D [解析] 由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D项正确。

2．B [解析] A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。

11

3．D [解析] 根据物质的组成推断，1 mol HCl、 mol H2O、 mol NH3都含有1 mol

23氢原子，则三种物质的物质的量之比为6∶3∶2，故选D。

4．(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24 3.36

－

(3)64 g·mol1 32

1676

[解析] (1)质量比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为，即5∶5∶4，所以

642830其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4;

－

(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4

－

L·mol1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，与0.15 mol H2S含有相同数目的H原子，

－

则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol1＝3.36 L；(3)在标准状况下，1.28

－

g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol1＝0.02 mol，摩尔质量为

－

1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。

－

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