高中化学必修二课件：《化学键》

第三节 化学键

化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力——相邻的原子之间强烈的相互作用1.概念要点：

a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用2.化学键主要类型：

a.离子键

b.共价键

钠 在 氯 气 中 燃 烧

现象：剧烈燃烧， 黄色火焰，

大量白烟。

思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？

氯化钠的形成过程成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。

Na

+11 2 8 1

失 e-

+11 2 8Na+静电作用

Na+

Cl-

Cl

+17

287

得 e-

Cl-

+17

288

★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。

1.离子键的形成原因是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 2.形成离子键的微粒是什么？ 第ⅠA族、 答：是阴、阳离子。 第ⅡA族的 ? 3.离子键的成键本质是什么

卤素 答：阴、阳离子的静电作用(静电引力和斥力)。 ( VⅡ A) 及O、S 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件) ? 等 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容 金属易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等

一.离子键：

使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。

课堂练习练习1. 下列说法正确的是： ( D )

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表

示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( C )

A.10与12

B.8与17

C. 11与17

D.6与14

二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点(或×)来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：离子化合物：

H Cl

O O

Cl2-

Mg Mg2

Na

Na2-

Na Cl Cl Mg2

Na O Na Cl

①金属阳离子的电子式就是其离子 符号。 ②阴离子的电子式要标 [ “ 电荷数 ”。 ]及

③离子化合物的电子式就是由阴、阳 离子的电子式合并而成。

写出下列粒子的电子式：

硫原子， 溴离子， · · · · : : · S· [ Br ] · · · ·氯化钠 · · + : : Na [ Cl ] · ·

钾离子K+

氟化镁 · · · · 2+ : : : : [ F ] Mg [ F ] · · · ·

2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：硫化钾

K

SMg

K

K

S K Br Mg2

2-

Br

Br

Br

课堂练习练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ( A ) 练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

A K

O

K

BC

(1)CaO Cl BaF Mg Cl

K[O ] K (2)Na2Cl O (3)CaCl 2 B a Cl [ ] [ ] [ Cl ]2 F

2

D H

[F] 2 H [ Cl ]

Mg 2

本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物

的静电作用.活泼金 失去 属原子M 电子活泼非金 得到 属原子N 电子

阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg

静电作用静电吸引=静电排斥

离子键影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷

离 子 化 合 物2

用 电 子 式 表 示

例

Cl

Cl

Cl Mg

Cl

作业1.写出下列微粒的电子式(1)氯原子 (2)镁离子 (3)氮原子 (4) 硫离子 (5)氯化镁 (6)氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)氯化钙 (2)硫化钾 (3)氧化镁

分析氯化氢的形成过程H2+Cl2===2HCl 2 2通过共用电子对点燃

2

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。 ★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。

共 价 键定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做 共价键。 成键微粒： 原子 共用电子对 成键本质： 成键元素：同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物： 只含有共价键的化合物 键的种类： 非极性键及极性键

注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等

思考 如何判断物质中有共价键？如何判断物质 是共价化合物？