2014全国高中化学竞赛重庆(高二)试题与答案

2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日 共8页 1

2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题

(高二组)

（2014年5月18日 9:00—11:00）

竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考

试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。

不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题

号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28

Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64

第1题（20分）选择题（单选）

1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．以赤铁矿为原料炼铁

B．以硫铁矿为原料制取硫酸 C．以氯化钠为原料生产烧碱。

D．以氨气为原料生产尿素。

1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有

着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法正确的是（ ）。 A．氮化镓的化学式为Ga3N2 B．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4 C．Ga(CH3)3为极性分子

D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

1-3 下列说法正确的是（ ）。

A．用等体积的蒸馏水或0.01 mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同 B．向氨水中加入NH4Cl或Na2CO3固体，溶液的pH均增大，水的电离程度均增大 C．若CH3COOH的电离平衡常数为Ka，则相同条件下CH3COONa的水解平衡常数为Kw/Ka D．NaClO与Na2SO3等物质的量混合的溶液中：

c(Na) + c(H)＝c(OH) + c(ClO) + c(HSO3) + 2c(SO32)

＋

＋

－

－

－

－

1-4 氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6 。则下列

有关说法不正确的是（ ）。 ．．．

A．该系列氢化物的通式为NnHn+2 B．N2H4与硫酸反应可生成N2H6SO4

C．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种 D．NH3、N2H4均能与NO2反应，生成N2和H2O，且释放大量的热能

1-5 某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成。

气体

E

a g

沉淀 溶液

沉淀 溶液

残渣 b g

沉淀 c g

溶液 N溶液 S

＋

下列相关叙述正确的是（ ）。

A．若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含Fe2B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2

a b c

100% C．合金样品中Cu的质量分数为

a

＋

D．合金样品中Al的质量分数为

9c

100% 17a

1-6 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和多余酸

之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有胃溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184 g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL 0.10 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.10 mol/L NaOH溶液中和剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL。则n为（ ）。 A． 6 B．5 1-7下列各项比较中正确的是（ ）。

A．还原性：I＞SO32＞Br＞Cl

－

－

－

－

C．4 D．3

B．键长：O2＜O2＜O2＜O22

＋

－

－

C．第一电离能：Si＜P＜S＜Ar

D．热稳定性：NH4F＞NH4Cl＞NH4Br＞NH4I

1-8 高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)

W(s) + 3H2O(g)。

在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动 C．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，

则H2的平衡转化率为60%

D．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时， H2转化率减小

于化合物M的说法中错误的是（ ）。 ．．A．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色

COOH

O

O

HOHO

O

1-9 化合物M（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关

B．化合物M在强酸中水解可生成HOOCC．化合物M分子间能形成氢键

D．1 mol M在NaOH溶液中反应，最多消耗5 mol NaOH

M

1-10金刚烷是一种多环烷烃，其分子式为C10H16，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶

格中的部分碳原子排列，结构高度对称。已知键能：C—C为a kJ/mol、H—H为b kJ/mol、C—H为c kJ/mol。则C10H16(g，金刚烷)＝10C(s，金刚石) + 8H2(g)的反应热△H为（ ）。 A．（16c－8a－8b）kJ/mol C．（16c－8b）kJ/mol 第2题（9分）

2-1 叠氮化物能与铁、铜、钴等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，则该配合物中钴的氧化

态是多少？写出钴原子在基态时的核外电子排布式。

2-2 高锰酸钾在酸性溶液中具有不稳定性，分解产生棕色沉淀（MnO2）。写出反应的离子方程

式。

2-3 无水FeCl3为棕黑色，是以共价键为主的化合物，易溶于乙醇。

(1) 气态FeCl3在低温下主要以二聚体形式存在。画出该二聚体的结构式。

(2) 向FeCl3溶液中加入饱和(NH4)2C2O4溶液后，再加入KSCN溶液，溶液不变红；若再加

B．（16c＋2a－8b）kJ/mol D．（16c＋4a－8b）kJ/mol

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第3题（10分）硫的卤氧化物有两类较为重要，即二卤亚硫酰SOX2和二卤硫酰SO2X2。 3-1 推测SOX2和SO2X2中S的杂化类型以及分子的空间构型。

3-2 在二卤亚硫酰系列中，以二氯亚硫酰SOCl2最为重要，在有机化学上常用作氯化剂，写出

CH3COOH与SOCl2反应的化学方程式。

3-3 比较SOBr2、SOCl2、SOF2系列化合物中S＝O键的键长，排出顺序（用物质表示）。 3-4 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时常加入SOCl2，为什么？用化学反应方程式表示。

第4题（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2400 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。

②过滤并洗涤沉淀。

③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，

趁热加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00 mL，恰好完全反应。 4-1 写出CaC2O4中化学键的类型。

4-2 写出步骤③中加入KMnO4溶液后发生反应的化学方程式。 4-3 通过计算确定该CaCl2样品 …… 此处隐藏：5611字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……