高三化学(人教版)一轮复习课时训练10-3

一、选择题

1.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置

可用于( )

A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B．过氧化钠固体和水反应制取O2

C．浓硝酸与铜反应制取NO2

D．浓氨水和生石灰反应制取NH3

解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3

答案：B

2.时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水 ②KNO3溶液

④Na2CO3溶液 ⑤

A．①③⑤ B．②⑥

C．③⑤ D．①②④

解析：Na2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，浓氨水与稀硫酸会发答案：A

3．(2012年济南调研)下列实验的设计不可行的是(

)

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

－D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO24，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、

Na2CO3、HCl

解析：本题主要考查学生对课本实验的掌握以及对气体体积的测量方法的运用。Cu、Zn都与稀硝酸反应产生气体且集气瓶内应“短进长出”，故C方案错误。

224吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。

答案：D

6.(2012年南京质量检测)右图是实验室制取气体的

装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分

别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )

A．1－2－3－4－5－7 B．1－2－3－5－4－7

C．6－4－5－7 D．6－5－4－7

解析：测量反应生成的氧气，不需要排空气，所以不需要连接储氮气的气囊。

答案：D

9．(2012年武汉质检)在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同

解析：1 mol Cu需1 mol CuO，而H21 mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。

答案：A

10.(2012年岳阳一中质检)( )

A

BC

D

解析：①反应②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合，选B。

答案：B

二、非选择题

11．实验室常用30%(质量分数)的H2O2溶液快速制取少量O2，可采用如下图所示装置。试回答：

(1)MnO2的作用是________。

(2)反应的化学方程式为__________ 。

(3)在实验过程中，除去Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中的空气的操作是：。

(4)若要在Ⅳ装置中收集的气体为干燥的O2，则Ⅱ装置中应盛填药品名称)，通过________________的现象可确定Ⅳ装置中为干燥的(5)图中Ⅰ装置能否用Ⅴ装置代替？________()，其理由是______ 。

(6)

将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入2，用排水

法收集气体。

。

________。

答案：(1)催化剂

MnO(2)2H2O2＋O2↑

(3)

(4)Ⅲ中无水CuSO4不变蓝色

因为MnO2为粉末状固体，用Ⅴ装置无法控制反应

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上

12．(2012年佛山一中一模)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

(一)制取氧化铜

①称取2 g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是______ 。

作)：

a．________________________；

b．CuO的化学性质有没有改变。

解析：(1)①中溶解过程搅拌需要玻璃棒，②加热时要用玻璃棒搅拌，③过滤中需用玻璃棒引流；(4)酸式滴定管下端有玻璃活塞，故不能选用；(6)催化剂在反

应前后质量和化学性质均不变。

答案：(1)①②③

(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次

(3)时间 (4)碱式

(5)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃

(6)CuO的质量有没有改变

13．(2011年高考海南化学)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污， 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H260 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

(1)在步骤1________(填仪器编号)； ①铁架台 ②燃烧匙 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

(2)在步骤2________；

(3)在步骤3________、________和过滤。

(4)Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________________。

解析：1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通②④⑤。

4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。

4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。

(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3＋，可观察到溶液变成血红色。

答案：(1)②④⑤ (2)抑制FeSO4水解 (3)蒸发 结晶 (4)KSCN溶液 溶液变成血红色

－－14．(2011年高考山东理综节选)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO24、Br

等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2

全沉淀而Ca2＋不沉淀，故pH的最大范围为11.0～12.2；酸化溶液时为不引入杂质，应选盐酸。

(3)CO2的制备应选用固＋液

气法，故b、d均可。

－答案：(1)四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO24 11.0≤pH<12.2 盐气体发生装置，且收集方法应用向上排空

酸 (3)bd

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