江苏省怀仁中学高三化学复习《电离平衡选择强化》练习(3).

1、下列说法中正确的是

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)> c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>

c(H+)

B． 25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa + pHb =

13

－C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-) ＋ｃ(OH)= c(H+) +

c(CH3COOH)

c(NH4 )

D．向氨水中加水稀释，c(NH3 H2O)减小

2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

++B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na)=c(NH4)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

－1D．0.1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：

c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3 mol·L－1

3、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是

2 A．NaHCO3溶液中：c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CO3) c(HCO3)

B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)>c(OH)

C．0．1mol／L的NH4Cl溶液中，c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na ) c(CH3OOH) c(CH3COO )

4、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入

1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的．．是

－－－＋＋A．c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(K)＋c(H)

－－B．c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

－－C．c(C2O42)＜c(HC2O4)＜c(H2C2O4)

＋－－＋D．c(H)＜c(HC2O4)＜c(C2O42)＜c(K)

5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：

－－ c(HCO3)＞c(CO32)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)

B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

＋－－＋c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：

－－＋c(CH3COO)＋c(OH)－c(H)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

－－－＋c(CO32)＋2c(OH)＝ c(HCO3)＋3c(H2CO3)＋2c(H)

1

6、下列溶液中，各关系式正确的是

－A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA) + c(OH) + c(A2)－－

—＋＋＋B．1 L 0.1 mol L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)＞c(NH4)＞c(Cu2)＞c(H)＞c(OH)—

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol L-1

D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：

3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）＝2c(OH）+c(CO32）———的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

7、下列比较中，正确的是

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol Ll NH4Cl 和 0.l mol Ll NaOH 溶液等体积混合后： －－

c(NH4) > c (Cl) > c (Na+) > c (OH) >c (H+) ＋∷－

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-)

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4

c(NH4) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为①>②>③

＋＋B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na)－c(F-)]>[c(K)－c(CH3COO-)]＋

C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合：

c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

9、常温下，下列有关叙述正确的是

＋－－A．在Na2CO3溶液中：2c(Na)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

＋－－B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na)－c(B)＝0.99×106mol/L

＋C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序：①＝②＞

③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL ＋＋－

c(OH )－810、常温下，0.1 mol·L某一元酸（HA）溶液中＝1×10，下列叙述正确的是 c(H)－1

A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10mol·L

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

－++－则c(A)＞c(HA)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

－1－1 C．0.1 mol·LHA溶液与0.05 mol·LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中

－+c(A) + c(HA) ＝ c(Na)

－1－1 D．0.1 mol·LHA溶液与0.05 mol·LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中

+－－2c(H)+ c(HA) ＝ c(A) + 2c(OH)

11、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A．0.1 mol L-1 pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

2 +－11 －1

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

＋C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)＞c(CN-)，

则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

－A．0.1 mol L1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO2气体，充分反应后的溶液中：

+-2-2c(Na) = c(HSO3) + c(SO3) + c(H2SO3 )

C．0.1 mol L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH)

D．在饱和氯水中加入NaOH使溶液的pH＝7： c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

13、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是

＋－－A．c(Na)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)

＋－＋—B．c(Na)＞c(CO32)＞c(H)＞c(OH)

＋＋－－－C．c(Na)＋c(H)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(OH)

＋－－D． c(Na)＝2{c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)} －－

14、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L

-1 -1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列

说法中错误的是．．

A．a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于10mol·L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)-+--3 -1

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均K

15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+－－A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H)= c(OH)=c(NH )=c(Cl) 4－+－B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积

－++－混合： …… 此处隐藏：2183字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……