初三化学个单元知识点复习(3)

来源：网络收集时间：2026-09-13

导读： 3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性 ① 不能使指示剂变色 ②不与酸性氧化物或盐溶液反应 △ △ ③受热易分解。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O  1、氢氧化钙的制法工业上是利用生

3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性

① 不能使指示剂变色

②不与酸性氧化物或盐溶液反应 △ △ ③受热易分解。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O 

1、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰高温石获得。

CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

三、化学反应中的计算

1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

3．根据化学方程式计算的常见题型

①．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

②．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

③．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

④．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？、

⑤．无数据计算 ⑥．涉及天平平衡的试题

第六单元海水中的化学复习

［主要内容］

1. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解

度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。

2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。

3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。

［知识要点］

一、海水中的化学

1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理

氢氧化镁氯化镁镁海水或卤水

2l Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCl2 转化过程中发生的化学反应主要有： MgC石灰乳盐酸通电

Mg(OH)2 2HCl MgCl2 2H2O MgCl2通电Mg Cl2

2. 海底矿物的种类

“可燃冰”→“未来能源”、“21世纪能源” “锰结核”

3. 淡水资源的状况，海水淡化的方法

蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

“多级闪急蒸馏法” “结晶法” “膜法”

4. 海水晒盐的步骤及原理

粗盐海水蒸发池结晶池母液

5. 饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。

定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态

饱和溶液不饱和溶液

6. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。

定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度

计算公式：当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液

7. 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。

极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。

8. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。

a% S×100%100 S

原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。

仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发

［注意事项］

过滤：“一贴”、“二低”、“三靠”

蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。

9. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途

原理：

lNH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl NaC

2NaHC3 Na2CO3 CO2 H2O

用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产

10. 纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式

（1）物理性质：纯碱易溶于水

（2）化学性质：

①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。

②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2 注：实验室检验CO3用稀盐酸或稀硫酸

③与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成

Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2

第七单元金属复习

［主要内容］

1. 了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。

2. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。

［知识要点］

一、金属

1. 常见金属的物理特性及其相关用途

物理特性：金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。

2. 合金的概念及合金与纯金属相比所具有的优点。

概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。

3. 常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途

生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金

4. 常见的几种铁矿石的主要成分：

赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿FeS2

5. 一氧化碳还原氧化铁实验的现象和操作要点：

现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊

2Fe 3CO2(氧化还原反应) 化学方程式：Fe2O3 3CO

要点：先通入CO，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通CO直到试管冷却为止。

6. 铝与氧气反应

现象：发出白光，放出热量，生成白色固体

2Al2O3 化学方程式：4Al 3O2

7. 金属活动性顺序的推断及应用

高温点燃金属活动性由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

盐＋氢气 ①金属酸

（H前）

另一种金属另一种盐 ②金属＋盐溶液

（前）（后）

湿法冶金：Fe CuSO4 Cu FeSO4

8. 置换反应：A＋BC→AC＋B

9. 金属的腐蚀和防护

铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

铁易生锈、氧气、水

涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。

10. 金属资源保护

防止金属腐蚀；金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

第八单元化学与健康复习

［主要内容］

1. 通过对食物中主要有机物的学习，了解这些有机物的化学组成及其在人体内的变化，体会化学对生命活动所具有的重要意义。

2. 了解组成人体的主要化学元素以及某些化学元素对人体健康的重要作用，初步形成在人体内 …… 此处隐藏：2273字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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