初三化学个单元知识点复习(2)

来源：网络收集时间：2026-09-13

导读： 3. 元素周期表分子生物细胞中含量最多的元素是和。（四）物质组成的表示元素物质原子 1. 化学式意义：（1）表示物质及组成元素；（2）表示一个分子及分子中原子的个数离子 2. 化合价法则：化合物中，各元

3. 元素周期表分子生物细胞中含量最多的元素是和。（四）物质组成的表示元素物质原子 1. 化学式意义：（1）表示物质及组成元素；

（2）表示一个分子及分子中原子的个数离子

2. 化合价

法则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。

3. 化合价与化学式

（1）单质化学式的写法

a. 气态非金属单质大都是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。如H2、O2、N2、Cl2。 b. 稀有气体由原子构成：金属和一些固态非金属单质，结构复杂通常用元素符号直接表示。如He、Ne、

C、S、Fe、Zn等。

（2）化合物化学式的书写：

a. 正价元素写左边，负价元素写右边 b. 标上化合价

5 2c. 化合价绝对值约简交叉即为原子个数。如P2O5

（3）根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。如：H2SO4中，H是＋1价，O －2价，求硫元素的化合价 ( 1)×2 x ( 2)×4 0x 6

4. 物质组成的简单计算（有关化学式计算）

相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（1）计算物质的相对分子质量：

(NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132

（2）计算物质组成元素的质量比

N：H：S：O＝（14×2）：（1×4×2）：（32×1）：（16×4）＝7：2：8：16

（3）计算物质中某元素的质量分数

2N14×2×100% ×100% 212%.(NH4)2SO4(14 1×4)×2 32×1 16×4

第四单元燃烧与燃料复习

［主要内容］

1. 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2. 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。熟练应用化学方程式进行有关计算。

3. 了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。

4. 通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。

5. 知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。

［知识要点］

（一）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

1、质量守恒定律

（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式

定义：用表示的式

书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守定律

①写等号左边写，右边写。

化

学

方程

式书写步骤

依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”

④等将短线改为等号表示意义表示反应物和生成物以及反应条件表示反应物与生成物各物质间的质量。

3、根据化学方程式计算

(1)一般步骤：

①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型：

①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

（二）二氧化碳

1．物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。

不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。

△ 与灼热的炭反应：CO2 + C ＝

与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O ＝ 2．化学性质（因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，

2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ CO2 + H2O）

与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 ＝现象：澄清的石灰水变 CO2 + NaOH ＝ △ CaCO3 ＝

药品

3反应原理：CaCO3 + 2HCl ＝

发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置

操作步骤：同氢气实验室制法。

收集方法：，集满CO2的集气瓶正放在桌上。 验满方法 

注意事项：a.药品选用，b.操作。

4．用途：①②③④

（三）燃烧、灭火、化石燃料

四、化石燃料

（1）煤煤是由埋在地下的古代植物遗体在高温、高压的作用下经过复杂的变化形成的；

是一种由多种含碳化合物组成的复杂的物，其主要组成元素是，除此之外还有S、P、H、N、O、Al、Ca、Fe等元素。

煤是重要的矿物能源，深加工后可得到一系列的重要化工原料，如：、、和粗氨水等。因此煤被称为黑色的，工业的粮食。

（2）石油石油是由古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成的；是一种黑色或深棕色粘稠状的液体物，石油所含的基本元素是和，除此之外还有少量的S、O、N等元素。石油也是重要的矿物能源，经过提炼可得到、、等燃料油；石油和石油产品经加工可得到多种化工原料，因此石油被美称为工业的血液。

（3）天然气

（4）新能源

第五单元常见的酸和碱复习

［主要内容］

1. 知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

2. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。

3. 掌握有关化学方程式的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

［知识要点］

一、酸的性质

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

（1）跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气

Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝

活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和

CuO + HCl ＝ 现 …… 此处隐藏：2465字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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