初三化学个单元知识点复习

第一单元 化学改变了世界复习

主要内容：

1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。

2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。 知识要点：

一. 奇妙的化学

二. 化学之旅：

1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。

2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。

3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。

4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。

三. 走进化学实验室：

1. 药品的取用

（1）药品取用的基本原则：

A. 使用药品要做到“三不”； B. 取用药品注意节约； C. 用剩的药品要做到“三不”。

（2）固体药品的取用：

A. 块状 镊子 B. 粉末状、药匙（或纸槽）

C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。

（3）液体药品的取用

A. 胶头滴管 B. 细口瓶里取用试液

2. 量筒的使用

（1）“放平稳”，“凹液面最低处”

（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

3. 酒精灯的使用

（1）外焰、内焰、焰心。加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积

的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。

不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

（3）先均匀受热再对准药品部位加热。给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

（4）使用试管夹。

（5）加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂。

4. 物质的称量——托盘天平的使用。

（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。

（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）。

（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。

（5）砝码用镊子夹取。

（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。

第二单元 水和溶液复习

［主要内容］

1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。

2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。

3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。

4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。

5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量

［知识要点］

（一）水分子的运动

1. 水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

2. 水的天然循环。

3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌”

4. 几种常见的水 ①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质

（二）水的组成

1. 电解水

①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2） ②负极：能被点燃——氢气H2 ③化学方程式2H2O通电2H2 O2

④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

⑤化学变化的实质分子 化分 原子 重新组合 新分子

⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。

⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 水的净化：

（三）认识原子

1. 原子的结构

质子(每个质子带1个单位正电荷)原子核 ①原子(不显电性) 中子(不带电)

核外电子(每个电子带1个单位负电荷)

②注意： a. 氢原子没有中子 b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性

因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

3. 相对原子质量 注意：①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子

③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数

（四）物质在水中的溶解

1. 溶液

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定 的混合物 均一性：溶液里各部分的性质相同 特征： 稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来 混合物：至少含有两种成分 溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂

在溶液里进行的化学反应经常是比较快的溶液 用途 对动植物生理活动的重要意义 医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水 定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 条件：互不相溶的两种液体 乳浊液 特征：不均一，不稳定，混合物

乳化：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成

稳定的乳浊液

2. 溶解时的吸热或放热现象

扩散吸热 水会放热——溶液温度降低 溶解热现象 扩散吸热 水会放热——溶液温度不变

扩散吸热 水会放热——溶液温度升高

3. 溶液组成的定量表示

（1）溶质的质量分数

m溶质m溶液×100% m溶质(m溶质 m溶剂)×100%

（2）应用： ①溶液稀释：“溶质质量相等” m浓·a% (m浓 m加水)·b%

②溶液配制：a. 计算；b. 称量；c. 溶解。

第三单元我们周围的空气复习

［主要内容］

1. 了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途；认识混合物和纯净物的概念。

2. 理解元素的概念；了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，学会利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算。根据化学式进行各元素质量比，某元素的质量分数的简单计算，培养定量处理事物的能力。

3. 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧化反应的概念，掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。

［知识要点］

（一）地球周围的空气

1. 空气的成分

氮气 N2 78% 氧气 O2 21% 稀有气体0.94%

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