2017版高考化学一轮复习 专题3 微观结构与物质的多样性 第二单元(3)

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A．现行元素周期表的编排依据是相对原子质量

B．一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族

C．某第ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 D．每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束

答案 C

解析现行元素周期表的编排依据是原子序数，A项错误；元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但有16个族，第Ⅷ族占据三个纵行，B项错误；第6周期的第ⅡA族元素和第ⅢA族元素中间有镧系元素15种，此外还有第ⅣB～ⅦB族、第Ⅷ族(三种元素)、第ⅠB、ⅡB族元素，故第6周期的ⅢA族元素与第6周期的ⅡA族元素的原子序数相差25，即C项正确；第1周期中是氢元素开始，氢元素不是碱金属元素，D项错误。

2．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )

A.

B.

C.

D.

答案 D

3．下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是( )

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答案 B

解析 在B 选项中，4号元素在第ⅡA 族，5号元素在第ⅢA 族，第ⅡA 族和第ⅢA 族在周期表中不相邻。

4．已知A 、B 分别为同周期的第ⅠA 族和第ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是( )

A ．n ＝m ＋16

B ．n ＝m ＋6

C ．n ＝m ＋30

D ．n ＝m ＋10 答案 D

解析 若元素A 和B 在短周期的第2、3周期，则B 选项成立；若在长周期的第4、5周期，则A 选项成立；若在长周期的第6周期，则C 选项成立。

5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( )

A ．x ＋2

B ．x ＋4

C ．x ＋8

D ．x ＋18 答案 B

解析 由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4。

6．同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差( )

A ．1

B ．8

C ．11

D ．25 答案 B

解析 以第ⅡA 族、ⅢA 族元素为例。①若为短周期，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差1；②若元素在4、5周期，中间有10个纵行，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差11；③若元素在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系(15种元素)、锕系(15种元素)，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差25。由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，原子序数都不可能相差8。

7．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( )

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少

答案 D

解析元素的金属性与失电子数的多少无关。

8．下列说法正确的是( )

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

答案 C

9．下列关于第ⅣA族元素的说法中，正确的是( )

A．原子半径：14Si>32Ge

B．稳定性：CH4<SiH4

C．酸性：H2CO3>H2SiO3

D．碱性：32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4

答案 C

解析同主族元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，即原子半径：

14Si<32Ge，A项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，故稳定性：CH4>SiH4，B项错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2CO3>H2SiO3，C项正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性：Ge<Sn<Pb，故碱性：32Ge(OH)4<50Sn(OH)4<82Pb(OH)4，D项错误。

10．下列粒子半径大小的比较正确的是( )

A．Na<Mg<Al<S

B．Cs<Rb<K<Na

C．S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋

D．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

答案 C

解析A项，Na、Mg、Al、S均为第3周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，

即半径：Na>Mg>Al>S；B项，Na、K、Rb、Cs为第ⅠA族元素，且核电核数逐渐增大，故原

子半径逐渐增大，即半径：Na<K<Rb<Cs；C项，Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子层结构相同，随着核

电荷数的增加，半径逐渐减小，即半径：S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋；D项，O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

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11．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断

不正确的是( )

A．原子半径：丙>丁>戊

B．金属性：甲<丙

C．氢氧化物的碱性：丙<丁<戊

D．最外层电子数：甲<乙

答案 C

解析同周期元素原子半径从左至右是依次减小的(0族元素除外)，故A项正确；同主族元素金属性自上而下是依次增强的，故B项正确；同周期元素金属性从左至右依次减弱，故对应氢氧化物的碱性也是依次减弱的，故C项错误；同周期元素原子的最外层电子数从左至右依次增多，故D项正确。

12．下图是元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是(

)

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

答案 C

解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A 项，氧无最高正价；B项，原子半径应为Z>W>Y；D项，H2S的稳定性小于HCl的，还原性强于HCl。

13．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

答案 C

14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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答案 A

15．下列排序正确的是( )

A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

答案 D

16．某元素原子结构示意图为。回答下列问题：

(1)该元素的元素符号为________，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)该元素在周期表中的位置是________。

A．第3周期ⅡA族

B．第3周期ⅢA族

C．第3周ⅢB族

D．无法确定

(3)有关该元素的说法正确的是________。

A．地壳中含量最多的元素

B．地壳中含量最多的金属元素

C．该元素的单质很稳定，不与氧气反应

D．该元素的氧化物是两性氧化物

答案(1)Al 金属(2)B (3)BD

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