2017版高考化学一轮复习 专题3 微观结构与物质的多样性 第二单元(2)

题组三微粒半径大小的比较及应用

5．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

(1)Na________Mg________Cl

(2)Li________Na________K

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

答案(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞

6．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A．原子序数：D＞C＞B＞A

B．原子半径：B＞A＞C＞D

C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

答案 B

解析由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据

阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：

C D

B A

。原子序数大小应为

A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－＞D －＞B＋＞A2＋，C错误；还原性为C3－＞D－，D错误。

题组四元素周期律的判断

7．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )

A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O

C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

8

D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

答案 D

解析A项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：F>O>S，所以氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：Na>Mg>Al，所以碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；D项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性：F>Cl>Br>I，所以单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，正确。

8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

答案 D

解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。

题组五“位—构—性”的考查

9．(2015·山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )

A.原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

答案 C

解析由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为(x－1)、(x＋9)，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X<Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO 、MgCl2均为离子化合物，正

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确；D项，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 <HClO4，错误。10．(2014·新课标全国卷Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

答案 D

解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C 项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S>Na>F。

1．根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置

第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如：53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第5周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。

2．微粒半径大小比较方法

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3．“位—构—性”答题模板

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－

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答案 C

解析Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－，选C。2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，

甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(

)

A．丙与戊的原子序数相差25

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

答案 D

解析根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则有稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C 项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。

3．(2015·上海，4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )

A．单质氧化性的强弱

B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

答案 B

解析A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱来判断元素的非金属性的强弱，正确；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元 …… 此处隐藏：3054字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……